高中化学 专题二 《化学反应与能量变化》复习学案 苏教版必修2VIP免费

《化学反应与能量变化》复习学案[知识梳理]一、化学反应的速度和限度(1)化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。在一定条件下的可逆反应，当等于、各组分浓度时，反应到达化学平衡状态。例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是化学反应速率意义：衡量物理量表示方法：v=【单位：】简单计算：同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比影响因素内因：外因浓度：可以加快反应速率，可以加快反应速率温度：升高温度，可以；降低温度，可以催化剂：使用可以加快化学反应速率其他因素：A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液二、化学能与热能【知识归纳】①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A.大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应②判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能物质中的化学能转化途径：变化原因：化学键的改变反应物中化学键的断裂：能量生成物中化学键的形成：能量转化形式热能电能放热反应：能转化为能吸热反应：能转化为能火电：能转化为能再转化为能化学电源：原电池实际应用：生产、生活、其它（将能转化为能的装置）量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。放热反应吸热反应例1：拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量______写出热化学方程式：____________________________________________例2：下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量例3：下列说法中正确的是A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D．CO燃烧是吸热反应（1）原电池：将化学能转化为电能的装置。1、构成原电池的三个主要条件2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型3、常见原电池的电极反应：关于原电池电解质溶液1.原电池形成条件铜锌原电池（电解质：稀硫酸）负极（），电极反应：（反应）；现象：正极（），电极反应：（反应）；现象：总反应式：。（溶液PH值）2.原电池正负极的判断：电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向两极现象负极活动性反应电子流向该极（不填）正极用作电源3.原电池的应用判断金属的活泼性加快某些反应的反应速率(2)电解池：电能转化为化学能1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的电极反应例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小例3：若在铜片上镀银时...