高三化学一轮复习学案：考点57 定量实验与数据处理VIP免费

高三化学一轮复习考点57定量实验与数据处理考点聚焦1．物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法与简单计算2．酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的测绘3．中和热的测定原理、方法4．物质的质量、液体或气体体积、溶液pH的测量方法，其他定量实验的数据处理知识梳理定量实验是指用实验的方法，测定物质的一些性质参数。当需要弄清某物质或组分的含量时，这就需要运用定量的方法进行测量。定量分析中更多的测定方法需要利用化学反应中的计量关系来求得待测物质的含量。一、重要的定量实验1．物质的量浓度溶液的配制与溶液的稀释（1）配制100mL2.0mol·L—1的NaCl溶液整个过程如下图：①实验称取的NaCl固体的质量为；用玻璃棒搅拌的目的是；用蒸馏水洗涤烧杯内壁的目的是；轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合的目的是。②配好的溶液如何处理？（2）用2.0mol·L—1的NaCl溶液配制100mL0.5mol·L—1的NaCl溶液，需要2.0mol·L—1的NaCl溶液的体积是。2.酸碱中和滴定（1）在定量分析中，用测定的叫做酸碱中和滴定。对于一元强酸[c（酸）、V（酸）]和一元强碱[c（碱）、V（碱）]的中和反应，其定量关系为。（2）中和滴定实验所需的仪器有，药品是。（3）滴定前，应做的工作包括：检查滴定管是否漏水、用洗涤、用润洗、调整液面至、取一定体积的于锥形瓶中；滴定时，左手握的玻璃旋塞或挤压的玻璃球的稍上部位，右手摇动，眼睛注视，当时即为滴定终点。3．比色法测定自制硫酸亚铁铵的浓度(1)在定量分析中，通过来确定的方法叫比色法。其优点是，缺点是。因此它适用于，不适用于。(2)测定自制硫酸亚铁铵的浓度时，通常要先配制，然后使，可测得该待测样品的Fe3+浓度。(3)实验中涉及到的原理可用离子方程式表示为。思考：实验中，标准溶液的配制对仪器的精确度要求较高，而待测溶液的配制对仪器精确度要求较低，试解释其中原因。4．中和热的测定中和热是指酸碱中和反应生成时，所（选填“吸收”或“放出”）的热量。测定中和热所需的玻璃仪器有；要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意。二．实验数据的处理数据处理主要包括两方面的内容：1．对进行运算，从而得出测定结果。2．将测定结果与进行比较，分析产生的及其原因。如物质的量浓度配制实验，凡是偏多或偏小的操作，都会使最终结果偏大。试题枚举w.w.w..c.o.m【例1】(03广东19)要配制浓度约2mol•L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol•L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析本题考查对“配制一定物质的量浓度”要求的理解和量筒、容量瓶等计量仪器的使用。根据题目的数据和“约为2mol•L-1”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。因为NaOH溶解时会放出大量的热，在量筒中直接溶解可能会使量筒炸裂；在容量瓶中直接溶解不仅会容量瓶体积发生变化，也可能使容量瓶破裂。答案AD【例2】某学生进行中和实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管b.用蒸馏水洗净c.即加入待测的NaOH溶液d.记录液面刻度读数e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液f.置于未经标准酸液润洗的锥形瓶中g.加入适量蒸馏水h.加入酚酞试液2滴i.滴定时边滴边振荡j.边注视滴定管内液面的变化k.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定l.记录液面刻度读数m.根据滴定管的两次读数，得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。解析定量实验的操作必须不产生误差或使实验误差尽可能地减小。c应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。j滴定时应注视锥形瓶内液体颜色的变化及滴定的速度。k滴定终点应是溶液变粉红色且半分钟内不褪色。m体积的读数应读到小数点后...