第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标：1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。2.了解化学计算中常见的命题规律和常用的解题方法。1．以物质的量为中心的计算(1)物质的量浓度(c)和溶液质量分数(w)的换算关系是c＝。(2)阿伏加德罗定律及其应用①同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，即＝。②同温、定容时，气体的压强比等于气体的物质的量之比，即＝。③同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比，即＝。④同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于相对分子质量倒数比，即＝。2．“n”在化学反应方程式中的应用2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2∶2∶2∶12×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×10232mol∶2mol∶2mol∶1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学方程式2H2＋O2=====2H2O的意义为2molH2和1molO2在点燃的条件下完全反应生成2molH2O()(2)0.1molZn和Fe的混合物与足量的稀硫酸反应，一定生成0.1molH2()(3)0.1molAl与足量的氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2()(4)将铝投入到硫酸溶液中，当有3mol电子发生转移时，反应的铝为27g()(5)1L0.1mol/L硫酸中加入0.2molFe，生成0.2molH2()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2．1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，则：(1)生成的气体在标准状况下的体积为________。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度为________。[解析]n(Na)＝＝0.05mol，设生成标准状况下气体的体积为V，溶液物质的量浓度为c。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol2mol22.4L0．05mol0.1L×cVV＝＝0.56L；c＝＝0.5mol/L。[答案](1)0.56L(2)0.5mol/L知识点一物质的量在化学方程式中计算的基本步骤1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO＋O2=====2CO2化学计量数212扩大NA倍2NANA2NA物质的量2mol1mol2mol质量56g32g88g\s\up7(标准状况下)44.8L22.4L44.8L结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤注：(1)各种符号的书写要规范。要注意字母的大、小写，如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。(3)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。(4)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式中量的关系判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行求解。【典例1】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则：(1)Al的物质的量为________。(2)参加反应的NaOH的物质的量为________，NaOH溶液的物质的量浓度为________。(3)生成标准状况下H2的体积为________。[思路启迪]在解决此类定量分析题目时，首先明确化学方程式中化学计量数体现的定量关系，然后整合题干中的定量信息判断是否存在物质过量，最后按少量的物质进行定量计算，得出结果。[解析](1)n(Al)＝＝0.4mol。(2)设参加反应的NaOH物质的量是n。则2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑220．4moln则＝，n＝0.4mol，c(NaOH)＝＝0.8mol/L。(3)设生成标准状况下H2的体积是V。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4L0．4molVV＝＝13.44L。[答案](1)0.4mol(2)0.4mol0.8mol/L(3)13.44L(1)根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其物质的量之比，列比例式。(2)各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为n(NaOH)。(3)设未知量可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为n(HCl)，不带单位。(4)把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。(5)根据化学...
