高中化学 专题3第四单元 沉淀溶解平衡导学案 苏教版选修4VIP免费

导学案：专题3第四单元沉淀溶解平衡课前预习问题导入自然界中有让人流连忘返的溶洞奇观，您知道这些景观怎样形成的吗？答案：石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2，生成的Ca（HCO3）2在受热时又分解，Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。基础知识1.不同的电解质在水中的___________差别很大，习惯上将溶解度小于___________的电解质称为难溶电解质。答案：溶解性0.01g2.在25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，在有AgCl沉淀生成的溶液中有如下平衡：___________。平衡存在两个过程：一方面，在___________作用下，少量的Ag+和Cl-脱离___________表面进入溶液；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引回到AgCl表面析出（沉淀溶解过程）。在一定的温度下，当___________的速率和___________的速率相等时，形成___________溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为___________平衡。答案：AgClAg++Cl-水分子AgCl沉淀溶解沉淀生成AgCl饱和沉淀溶解3.我们可用___________描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为___________常数，简称___________，用___________表示。溶度积常数越___________，沉淀越___________溶解。答案：平衡常数溶度积溶度积Ksp小难课堂互动三点剖析重点1沉淀溶解平衡的建立溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl====Ag++Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-====AgCl↓。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。溶解平衡特征（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。（2）“等”——v溶解=v沉淀。（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。【例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B重点2沉淀溶解平衡的移动由于难溶物溶解是一个可逆反应，物质溶解为吸热反应，升高温度溶解度增大。溶度积规则AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc＜Ksp,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。增大An+和Bm-的浓度，平衡向生成沉淀的方向移动，减小An+和Bm-的浓度，平衡向沉淀溶解的方向移动。【例2】在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？解析：可运用平衡移动原理，加以解释。答案：加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,增大了c(OH-),使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。加入固体NH4Cl使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl在溶液中电...