高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度（第2课时）化学反应的限度学案 鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学学案VIP专享VIP免费

第2课时化学反应的限度1．了解可逆反应的特征。2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(重难点)化学平衡的建立及其特征[基础·初探]1．可逆反应2．化学平衡(1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种动态平衡。(2)化学平衡状态的建立过程可逆反应开始时v正最大，v逆为0，随着时间延长，v正减小，v逆增大，进行到一定程度，v正＝v逆≠0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。如图所示。(3)化学平衡的特征①“逆”：可逆反应。②“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。③“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。④“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定。⑤“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。[探究·升华][思考探究]对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。问题思考：1．反应开始时，v正最大，v逆＝0，原因是什么？【提示】反应开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0。2．反应进行中，正、逆反应速率如何变化，原因是什么？【提示】v正不断减小，v逆不断增大；反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大。3．反应一段时间(t1)后，v正′和v逆′有何关系？解释原因。【提示】v正′＝v逆′；化学反应达到平衡状态，反应物和生成物浓度保持不变。[认知升华]化学平衡的判断依据间接依据压强①m＋n≠p＋q时，总压强不再变化(其他条件一定)平衡②m＋n＝p＋q时，总压强不再变化(其他条件一定)不一定平衡温度任意化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡密度密度不再变化不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡【误区警示】上表可总结为以下两点：1．v正＝v逆时，反应达到平衡状态；2．反应过程中，可变量保持不变时，反应达到平衡状态，恒定量不能作为平衡的标志。[题组·冲关]题组1可逆反应的特征1．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2和I2化合成HI和HI分解C．SO2与O2化合成SO3和SO3分解D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl【解析】NH3＋HCl===NH4Cl，NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，二者反应条件不同。【答案】D2．化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气，充分反应后，该密闭容器内()【导学号：55102089】A．2molH2已耗尽B．3molI2已耗尽C．HI的物质的量等于4molD．HI的物质的量少于4mol【解析】该反应为可逆反应，不能进行到底，充入2molH2和3molI2蒸气时，I2过量，应根据H2计算，若H2完全反应时生成4molHI，因H2不能完全反应，故生成HI的物质的量少于4mol。【答案】D3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是()【导学号：55102090】A．SO2为0.5mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L【解析】假设反应物全部转化为生成物，则SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0mol/L、0.4mol/L；假设生成物全部转化为反应物，则SO2、O2、SO3的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0mol/L。故0.1mol/L＜c(SO2)＜0.5mol/L，0mol/L＜c(O2)＜0.2mol/L，0mol/L＜c(SO3)＜0.4mol/L。A项表明0.2mol/LSO3完全转化为SO2和O2，这是不可能的；B项表明在题给浓度的基础上有0.05mol·L－1SO2转化为SO3，这是可能的；C项表明SO2、SO3的浓度在题给基础上均减少了0.05mol·L－1，这是不可能的；D项表明0.2mol·L－1的SO2和0.1mol·L－1O2完全转化为SO3，这是不可能的。【答案】B题组2化学平衡的速率及特征...