高考化学一轮总复习 第八章 第24讲 弱电解质的电离平衡学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第八章水溶液中的离子平衡[考纲解读]1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。第24讲弱电解质的电离平衡1.强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分□离子化合物及某些□共价化合物，弱电解质主要是某些□共价化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：□H2SO4===2H＋＋SO。②弱电解质：a．一元弱酸，如CH3COOH：□CH3COOHCH3COO－＋H＋。b．多元弱酸，分步分离，电离方程式只写第一步，如H2CO3：□H2CO3H＋＋HCO。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：□Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐：a．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中：□NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；熔融时：NaHSO4===□Na＋＋HSO。b．弱酸的酸式盐：如NaHCO3：□NaHCO3===Na＋＋HCO。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡□正向移动，电离程度□增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡□正向移动，电离程度□增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡□逆向移动，电离程度□减小。④加入能反应的物质：电离平衡□正向移动，电离程度□增大。3．电离平衡常数(1)表达式①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝□。②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝□。(2)特点电离常数只与□温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是□吸热的，故温度升高，K□增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第□一步电离。(3)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质□越易电离，所对应的酸性或碱性相对□越强。(4)影响因素4．电离度(1)概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到□电离平衡时，溶液中□已经电离的电解质分子数占□原来弱电解质总分子数的百分数。(2)表达式：α＝×100%。(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)稀释氨水时，电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小，c(NH)增大。(×)错因：稀释氨水时，c(NH3·H2O)、c(NH)均减小。(2)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(×)错因：0.1mol·L－1的BOHpH＝10，说明其c(OH－)＝10－4mol·L－1，仅极少部分电离，其电离方程式用“”。(3)0.1mol·L－1的CH3COOH与0.01mol·L－1的CH3COOH中，c(H＋)之比为10∶1。(×)错因：加水稀释，电离程度增大，所以0.1_mol·L－1的CH3COOH与0.01_mol·L－1的CH3COOH中c(H＋)之比小于10∶1。(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。(×)错因：H2CO3为二元弱酸，分步电离，其中Ka1＝，Ka2＝。(5)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(×)错因：K仅与温度有关。(6)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。(×)错因：酸溶液中的c(H＋)除与K值大小有关外，还与酸的浓度有关。2．教材改编题(据人教选修四P44T4)已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：＝1.69×10－5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若醋酸的起始浓度为0.0010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)是____________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.0010mol/L]。答案(1)不变(2)1.3×10－4mol/L考点弱电解质的电离平衡及影响因素[典例1](2018·...