电解质及其电离[核心素养发展目标]1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质的概念2.电解质与非电解质的比较电解质非电解质适用范围化合物导电条件在水溶液中或熔融状态下能够导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电本质区别自身能发生电离自身不能发生电离物质类别①酸：如H2SO4、H2CO3等②碱：如NaOH、NH3·H2O等③盐：如NaCl、BaSO4等④活泼金属氧化物：如MgO等⑤水①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等③部分非金属氢化物，如CH4、NH3等1.电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。2.电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。水：液态导电。例1下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质答案D解析判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电的角度进行分析；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质；判断某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果，所以NH3、CO2是非电解质。思维启迪——电解质的判断方法(1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。(3)判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。例2有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥稀氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请回答下列问题：(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。(2)属于非电解质的是________。(3)上述状态下可导电的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。答案(1)①③⑦⑨⑩(2)⑤⑧(3)②④⑥⑨(4)①③⑦⑩解析电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次是这种化合物能自身电离出自由移动的离子；单质、混合物无论导电与否，既不是电解质也不是非电解质。导电的关键是是否有自由移动的离子或电子，有则能导电，无则不能导电。误区警示——理解电解质和非电解质的四个“不一定”(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl等。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其熔融状态可导电，因而属于电解质。酒精易溶于水，但它是非电解质。(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。二、电解质的电离1.电解质导电的原因样品固态NaCl熔融状态的NaClNaCl溶液能否导电不能能能原因NaCl晶...
