第1节共价键模型（第3课时）班级__________姓名__________【学习目标】1、了解键长、键角、键能的概念2、知道键长、键能反映共价键的强弱3、知道键长、键角可描述分子的空间构型【学习重难点】重点：键长、键角、键能难点：键长、键角、键能的应用【学案导学过程】活动探究原理规律方法技巧三、键参数键参数：表明化学键________的物理量。包括：__________、__________、_____________.活动探究原理规律方法技巧实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收的能量分别为：Cl2（g）→2CI(g)E=243KJ/molHCI(g)→H(g)+CI（g）E=431KJ/mol从化学键的角度分析其能量不同的原因.下表为常见共价键的键能共价键键能kJ/mol共价键键能kJ/molH－H436C－H413Cl－Cl243O－H467Br－Br193N－H391I－I151H－Cl431归纳：键能：观察右表指出键能的意义：用有关数据说明HCl比HI稳定：C－C347H－I297（图1）常见的共价键的键长与键能：键键长/pm键能/kJ.mol-1键键长/pm键能/kJ.mol-1H—H60436C≡C120815Cl-Cl198243O＝O121498Br-Br228193H—F92567I—I366151H—Cl128431N—N141159H—Br142366N＝N124418H—I162298N≡N110946H—O96463C—C154348H—N101393C＝C133615H—C109413分析左图1，归纳键长的概念：对比左表中的键长与键能，归纳总结键长的意义：观察左图2中水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答：键角的概念：键角的意义（图2）【当堂检测】1、下列分子中，最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI2、下列说法中正确的是（）A、键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B、两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C、破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D、键能、键长只能定性地分析化学键的特性。3、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A、常温常压下Cl2是气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性的C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中N2的化学性质比O2稳定4、下列分子中、键角最大的是（）A、CH4B、NH3C、H2OD、CO25、反映共价键强弱的物理量是（）A、键能B、键能、键长C、键能、键长、键角D、键长、键角6、下列说法中正确的是（）A、分子中的键的极性越强，分子越稳定B、分子中共价键的键能越大，该物质的性质越活泼C、分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D、若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性7、键长是描述共价键的几个物理量中重要的一种，请判断下列几项中的距离属于键长的是（）A、氨分子中两个氢原子之间的距离B、氯分子中两个氯原子之间的距离C、金刚石晶体中任意两个相邻碳原子核间的距离D、氩分子中两个相邻氩原子核间的距离8、键长、键角、键能是常用的用来描述共价键的物理量，下面三个题目就是关于它们的一些认识，请根据有关的知识完成它们：（1）一般说来，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可以确定分子的（）A、分子的稳定性B、分子的大小C、分子空间构型D、分子极性（2）已知H-H键键能为436KJ/mol，H-N键键能为391KJ/mol，根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，则N≡N的键能是（）A、431KJ/molB、946KJ/molC、649KJ/molD、869KJ/mol9、NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是()A、NH3分子是极性分子B、NH3三个分子内三个共价键的键角和键长均相等C、NH3分子内3个N-H键的键长相等，键角都等于107°18′D、NH3分子内3个N-H键的键长相等，键角都等于120°学后反思我的收获我还有待提高的
