高中化学 第1章 第3节 气体摩尔体积（第2课时）练习 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1mol任何物质的体积都为22.4LB．1mol任何气体的体积都为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体的物质的量都为1molD．不在标准状况下1mol气体体积一定不为22.4L解析：使用气体摩尔体积时，必须指明条件，即标准状况下的气体，物质的量为1mol，体积约为22.4L。答案：C2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：当T、p一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质无关。答案：C3．已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．分子的大小B．原子总数C．质量D．密度解析：根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。HCl、H2和Cl2都是双原子分子，因此，原子数目也相等。但H2和Cl2的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。答案：B4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：因为温度和密度相同，把三种密闭容器各取1L，在此情况下三种气体的质量相同。对等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的压强越大。答案：D5．(1)现有34g某气体，摩尔质量为17g·mol－1，则：①该气体物质的量为________mol。②该气体所含分子数为________NA。③该气体在标准状况下的体积为________L。(2)__________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。解析：(1)该气体的物质的量为34g/(17g·mol－1)＝2mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×2mol＝44.8L。(2)标准状况下22.4LCO2是1mol，氧原子的物质的量是2mol，故水是2mol，即36g。答案：(1)①2②2③44.8(2)36(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：简单地说，气体的摩尔体积就是指一定状况下，1mol气体占有的体积。在标准状况下的气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1，其他条件下并不一定是这个数值。另外，注意选项C，单位应该是22.4L·mol－1。答案：A2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．32g氧气所含原子数目为2NAD．32g氧气所含原子数目为NA解析：A项应在标准状况下；B项氦气为单原子分子；D项32g氧气为1mol，所含原子数目为2NA。答案：C3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于相对分子质量之比答案：C4．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=====B＋2C＋2D。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为()A．7dB．5dC．3dD．2d答案：B5．同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含的原子个数相等，则A与B的体积比是()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3解析：假设n(O2)＝1mol，n(O)＝2mol，那么n(NH3)＝0.5mol，根据n1∶n2＝V1∶V2，所以V(A)∶V(B)＝n(O2)∶n(NH3)＝2∶1。答案：B6．由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为()A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．13∶16∶57答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7．(22分)Ⅰ.(12分)(1)等质量...