高中化学 3.2.3第三课时 铁的重要化合物导学案 新人教版VIP免费

第二节几种重要的金属化合物（导学案）青春寄语：世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝什么方向走！【学习目标】知识与技能：（1）了解几种铁的氧化物的性质和应用（2）掌握氢氧化亚铁、氢氧化铁的实验室制法，化学性质；（3）掌握Fe3＋、Fe2＋的检验方法，Fe3+的氧化性；Fe3＋、Fe2＋相互转化原理。过程与方法：（1）利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。（2）通过实验探究，了解对比试验方法。情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣。在相互交流与评价中，养成团结合作的品质。【学习重点】氢氧化亚铁、氢氧化铁的化学性质；氢氧化亚铁的实验室制法Fe3＋、Fe2＋的检验方法；Fe3＋、Fe2＋相互转化原理【学习难点】Fe3＋、Fe2＋相互转化原理【知识链接】1.铁在地壳中的含量仅次于、和，位于第位，主要以和形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是，Fe3O4中铁的化合价是。2.铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。3.常见的还原剂有，常见的氧化剂有。【探求新知】一、铁的几种氧化物（预习教材59页）A级知识梳理B级思考与交流Fe3O4与盐酸反应化学方程式离子方程式二、铁的氢氧化物（预习教材60页）A级1、实验室制取：铁的氢氧化物有种，可以分别由相对应的与反应制得。实验探究：实验3-9在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液，实验现象化学方程式离子方程式Fe(OH)2颜色Fe(OH)3颜色Fe(OH)2放置在空气中的变化化学方程式_B级思考拓展实验3-9中若想较长时间观察到Fe(OH)2的白色，在操作中需要注意哪些问题？B级2、化学性质FeOFe2O3Fe3O4俗名——色、态水溶性化合价与H+反应——用途————共性Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应。写出它们和盐酸反应的离子方程式：，A级3、热稳定性Fe(OH)3受热分解化学方程式A级跟踪练习很多的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式：Mg(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3二、铁盐和亚铁盐（预习教材61页）B级1、Fe3＋的检验实验探究：实验3-10在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。滴入KSCN溶液（填写反应现象，离子方程式）FeCl3溶液FeCl2溶液应用：检验Fe3+存在的方法：B级2、Fe2+与Fe3+转化科学探究：记录实验现象，并分析。现象反应的离子方程式FeCl3溶液液中加入铁粉，KSCN溶液上层清液加氯水，振荡结论:Fe2+与Fe3+转化方法归纳：氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生反应。Fe3+遇到时，会被还原成；而Fe2+在遇到时，会被氧化成。Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。课堂小结：【当堂检测】A级1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液A级2.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B级3.根据Fe3＋和Fe2＋的化合价判断，Fe3＋应只具有性，Fe2＋应具有性和性。B级4.一块铜线路版我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用FeCl3溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的化学方程式及离子方程式C级5.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（）A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生D级6.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液反思与小结：