高中化学 1.3.1物质的量及其单位-摩尔 摩尔质量学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，符号为“n”。2．摩尔是“物质的量”的单位，符号为“mol”。3．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023，6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数，用NA表示。4．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为“M”，单位为“g·mol－1”。5．摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于该物质的相对原子(或分子)质量。6．n＝＝。1．如何表示2个氧原子和3个葡萄糖分子？提示：(1)2个氧原子为：2O；(2)3个葡萄糖分子为：3C6H12O62．什么是相对原子质量？其数学表达式如何表示？提示：(1)定义：一个原子的质量与一个碳12原子质量1/12的比。(2)数学表达式：M＝3．什么是相对分子质量？提示：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。物质的量及其单位——摩尔对应学生用书P11[新知探究]探究1物质的量(1)定义：用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。(2)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。(4)单位：摩尔(mol)。探究2阿伏加德罗常数(1)定义：0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。6.02×1023_mol－1称为阿伏加德罗常数，用NA表示。(2)单位：mol－1。探究3物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系n＝。[必记结论](1)“粒子”必须为微观粒子而不能为宏观物质。(2)“物质的量”是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。(3)使用摩尔作单位时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如1molH表示1摩氢原子，1molH2表示1摩氢分子(或表示1摩氢气)，1molH＋表示1摩氢离子。但如果说“1mol氢”就是错误的，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。(4)不同微粒的物质的量之比等于其微粒数之比。即＝。[成功体验]1．填空：微粒数氢原子()∶碳原子()＝()答案：1.204×10243.01×10234∶12mol0.5mol4∶1摩尔质量[新知探究]探究1分析下表列出的有关数据。1mol不同物质的质量化学式Mr质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g探究2mol物质的质量在数值上有什么特点？提示：1mol任何物质的质量，以克为单位时；在数值上等于相对分(原)子质量。探究3如何进行物质的量与质量的换算？提示：引入摩尔质量。探究4摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g·mol－1。(2)与物质的量的关系：n＝。[必记结论]1mol物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的辨析1mol物质的质量摩尔质量相对分(原)子质量定义1mol物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值符号mMMr(Ar)单位gg·mol－11联系质量以g为单位、摩尔质量的g·mol－1为单位时，三者在数值上相等[成功体验]2．(好题共享·选自苏教版教材P17·T3)填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol－1O28.0H2SO43.01×1023H2O0.5答案：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol－1O21.505×10230.2532H2SO4490.598H2O3.01×1023918对应学生用书P12考查物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝在n、N和NA中，已知任意两项求第三项求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1，有时还要加“约”字n＝①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M后求MrM的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kgmnnN①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类[例1]下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)；含分子个数最多的是________；含原子个数最多的是________；质量最大的是________。A．6gH2；B.0.5molCO2；C.1.204×1024个HCl分子；D...