第2课时氨与铵态氮肥学习目标重点难点1.认识氨气的溶解性、与水反应以及氨气的还原性；2．探究铵盐的性质及检验方法；3．掌握氨气的实验室制法1.氨水成分的判断；2．理解喷泉实验的原理及应用；3．掌握NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用一、氨1．物理性质（1）色态味：NH3是没有颜色、有______气味的气体；（2）密度：密度比空气____。（3）溶解性：______溶于水且能__________，常温、常压下1体积水大约溶解______体积的氨气。（4）氨易液化，常作________。2．化学性质3．氨气的实验室制取验满方法：（1）________________________；（2）______________________________。预习交流1．氨水的性质如何？2．NH3为什么有还原性？3．实验室中利用下述药品和装置来制取氨气可以吗？为什么？二、化学氮肥三、铵盐预习交流如何检验NH§?答案：一、1.（1）刺激性（2）小（3）极易快速溶解700（4）制冷剂2．NH3＋H2ONH3·H2ONH3＋HCl===NH4Cl白烟2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO44NH3＋5O2=====4NO＋6H2O还原性3．向下排空气法防止NH3与空气对流2NH4Cl＋Ca（OH）2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟预习交流：1．答案：（1）弱碱性：NH3·H2ONH＋OH－（2）氨水的不稳定性：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O2．答案：因为NH3中N元素的化合价为－3，处于最低价态，化合价只能升高，从而表现还原性。3．答案：可以，CaO与水反应放出大量的热，同时消耗了溶剂水，促进了氨水的分解（NaOH固体溶于水放出大量的热，促进了氨水的分解）。二、NHNOCO（NH2）2三、NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2ONH4Cl＋NaOH=====NaCl＋H2O＋NH3↑预习交流：答案：取待测液少许，加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、氨气的性质实验实验现象结论实验1：烧杯里的水进入烧瓶形成______，且烧瓶内液体呈______氨气______溶于水，且与水反应生成了使溶液显____性的物质，化学方程式为：____________________________实验2：________________氨气与酸反应生成______，化学方程式为______________________1．NH3形成喷泉的物理学原理是什么？2．引发喷泉实验的操作是什么？该实验成功的关键是什么？3．氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗？4．氨气能否用CaCl2、浓硫酸和P2O5等干燥，为什么？应用什么来干燥？1.氨的水溶液中主要存在NH3·H2O，但计算时溶质一般认为是NH3。2．氨的水溶液显弱碱性，所以氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室常利用此性质检验氨气。3．氨水易挥发，要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。4．氨水的密度小于水的密度，且质量分数越大，密度越小。5．氨水的成分：三种分子：NH3、H2O、NH3·H2O；三种离子：NH、OH－、H＋。二、铵盐的性质实验实验现象结论及化学方程式实验1：固体________，在试管中上部有__________出现。并可闻到______气味NH4Cl△NH3↑＋HCl↑HCl＋NH3===NH4Cl实验2：固体________，澄清石灰水__________________________________________________________________实验3：溶液中产生__________，湿润的红色石蕊试纸______，并可闻到________气味____________________________________1．NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反应？与碘升华的本质是否一样？2．能否用加热NH4Cl或NH4HCO3的方法制备氨气，为什么？1.铵盐的性质：（1）所有的铵盐都是晶体，都易溶于水。（2）所有的铵盐受热时都会发生分解。（3）所有的铵盐都能与碱共热放出氨气，实验室中常利用铵盐的这一性质来制取氨气或检验NH。2．特别注意硝酸铵受热时容易发生爆炸，溶于水时要吸收大量的热量。3．NH的检验答案：活动与探究1：答案：喷泉红色极易碱NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－立即产生大量的白烟铵盐NH3＋HCl===NH4Cl思考与交流：1．答案：由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与某种溶液反应...
