氮肥的生产及应用【学习目标】1、认识氨的重要性质、制备和用途。2、了解铵盐及其性质和用途。3、知道氮肥的性能和使用氮肥时的注意事项。【重点难点】重点：氨的性质、制备和用途。难点：氨的性质。【导学流程】一、氨：1、物理性质：2、化学性质：（1）与水反应：；氨的水溶液呈性，用电离方程式表示原因（2）与酸反应：与盐酸反应，现象与硫酸反应，现象与硝酸反应，现象颜色状态气味密度溶解性易液化做剂（3）与氧气反应，氨气表现性。3、实验室制法：反应原理：反应装置：净化装置：收集方法：验满方法：尾气处理：4、合成氨工业：（1）原料气的制备、净化和压缩：N2取自空气，H2来源于水和燃料。（2）氨的合成：二、铵盐：组成中含有的盐类。（1）物理性质：均为色晶体，溶于水。（2）化学性质：不稳定性：NH4HCO3受热分解NH4Cl受热分解与碱反应：稀溶液中不加热的离子方程式浓溶液中或加热的离子方程式（3）铵盐的用途：做、制炸药等。三、氮肥：硫酸铵：俗称化学式；氯化铵：俗称化学式；硝酸铵：俗称化学式；尿素：化学式，含氮量碳酸氢铵：俗称化学式。【课堂练习】1、氨是一种重要的制冷剂，这是因为：A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨汽化时吸收大量的热D．氮的化合价为－32、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气：A．很易液化B．比空气C．极易溶于水D．能跟水起反应3、氨水中存在的粒子有：①NH3②NH3·H2O③H2O④OH－⑤NH⑥H＋A．①②③④B．②④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥4、下列关于铵盐通性的叙述不正确的是：A．铵盐均易溶于水B．铵盐参与的反应不可能有电子的转移C．铵盐中的氮元素不一定都为－3价D．可以用铵盐与碱反应制氨气5、在常温下，下列两种物质混合时能出现白烟的是：A．浓硫酸和NH3B．H2S和SO2C．浓HNO3与浓氨水D．NH3和H2O6、利用如图所示装置收集以下7种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，由A口进气，可收集的气体有________。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________________，气体应由________口进入。
