第一节弱电解质的电离学案学习目标：1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用；3、能进行溶液PH的简单计算；4、学会用PH计测量溶液的PH。学习重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系学习难点：水的离子积，有关PH的简单计算学习过程：一、水的电离和水的离子积水的电离方程式为。25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。水的离子积Kw=，25℃时Kw=.Kw只受温度的影响，且随着温度的升高而，Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。练习1：某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10—7mol/L，则此时c(OH—)=，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L，则溶液中c(OH—)=。二、溶液的酸碱性和PH1、PH：水溶液里叫做PH，即PH=；中性溶液：c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L，PH7；酸性溶液：c(H+)>c(OH—)，c(H+)>10—7mol/L,PH7；碱性溶液：c(H+)14，则V酸：V碱=10PH1+PH2—14：1若PH1+PH2<14，则V酸：V碱=1：1014—(PH1+PH2)练习3：PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH最接近（）A、8.3B、9.7C、9D、7练习4：在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的PH与该碱的PH之间应满足的关系是。练习5：PH=5的HCl溶液和PH=3的HCl溶液以1：2体积混合，该混合液的PH为（）A、3.2B、4.0C、4.2D、5.0（3）有关溶液稀释后PH的计算①酸稀释后，先求稀释后溶液中的浓度，再求PH。②碱溶液稀释后，先求稀释后溶液中的浓度，再根据求出c(H+)最后求出溶液的PH。③一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后，溶液中的c(H+)、c(OH—)也被稀释到相同的倍数，浓度变为原来的，则溶液的PH将增大或减小个单位。④一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后，由于电离平衡的移动，使溶液中的c(H+)、c(OH—)减小不到原来的，因此溶液的PH将增大或减小不到个单位。⑤酸、碱无限稀释时，溶液的PH只能，但酸溶液的PH永远，碱溶液的PH永远。当堂达标练习：1、下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中c(OH―)>c(H＋)B.溶液中含有OH―离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色2、将0.06mol•L-1H2SO4溶液与0.10mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH为()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.33、.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH―)。下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）4、将pH=5的稀硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)与c(H＋)之比约为()A.1∶1B.1...
