专题5物质结构元素周期律考|情|分|析考点1原子结构与化学键核|心|回|顾1．微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子，如H、H、H。(2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3．10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。4．化学键与化合物的关系题|组|训|练题组一粒子结构及相关概念辨析1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于Og的说法错误的是()A．原子序数为118B．中子数为179C．核外电子数为118D．Og的相对原子质量为297解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。答案D2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12NA,27g铝含有的质子数为13NA，A项错误。设氧气和臭氧的质量都是xg，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2＝mol和×3＝mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为H2O，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子；水为H8O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，C项错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个键，所以1mol乙烷有7mol共价键；乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个，所以1mol乙烯有6mol共价键，D项错误。答案B3.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________________________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为______________________________。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有__________________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子由C、H或C、H、O组成的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。答案(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)H:O:H(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O(4)CH3CH3、CH3OH题组二微粒间的作用力4．判断正误，正确的画“...
