高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 2 弱电解质的电离平衡学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

弱电解质的电离平衡【考点精讲】1.电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。2.电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋（正向吸热）。实例（稀溶液）CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n（H＋）c（H＋）导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl（g）←增大增大增强不变加NaOH（s）→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大a.温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。b.浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。c.同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）增大，CH3COOH的电离平衡向左（填“左”或“右”）移动，电离程度减小，c（H＋）减小，pH值增大。d.电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。深度思考1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案：都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H＋）都比原平衡时要小。深度思考2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c（HA）、c（H＋）、c（A－）均减小（参与平衡建立的微粒），但c（OH－）会增大。【典例精析】例题1稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤思路导航：若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH）－减小，⑥错。答案：C例题2（上海高考）将100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO）的变化分别是（）A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小思路导航：在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCOH＋＋CO，当加入少许冰醋酸时，HCO与冰醋酸电离出的H＋反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c（CO）减小。当加入少量Ba（OH）2固体时发生如下反应，Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，因而c（CO）增大，选项B正确。答案：B例题3（新课标全国卷）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H＋）B.Ka（HF）C.D.思路导航：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以增大，D正确。答案：D例题4（山东理综）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（...