高中化学 1.3 化学键教师用书 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

化学键[目标导航]1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2HH、H2O；②结构式：如N2N≡N、HClH—Cl、CO2O===C===O。2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。(2)形成过程：。提醒HClO的电子式是H，而不是H；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)由分子组成的物质中一定存在共价键()(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(3)离子化合物中一定不存在共价键()(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)共价化合物中可能含有离子键()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×三、化学键分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。②原子间价电子的共用——共价键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。2．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)构成单质分子的粒子一定含有共价键()(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物()(3)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()答案(1)×(2)√(3)×一、离子键和共价键离子化合物和共价化合物的判断例1下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．所有物质中均含有化学键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物解析只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。答案D归纳总结化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。变式训练1...