第3课时溶液的配制及分析学习目标：1.了解物质的量浓度的含义、计算公式。(重点)2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。(重点)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(难点)[自主预习·探新知]1．物质的量浓度(1)含义用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。(B表示各种溶质)(2)表达式：cB＝。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。(3)示例：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，则溶液中溶质的物质的量为0.50mol，物质的量浓度为1.00_mol·L－1。2．容量瓶的使用(1)构成：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成。(2)常见规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL等。(3)标记内容有温度、规格和刻度线。(4)用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。(5)使用注意事项：①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，②热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。3．一定物质的量浓度的溶液配制(以配制100mL0.100mol/L的Na2CO3为例)[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将40gNaOH溶解在1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1。()(2)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1。()(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。()(5)配制250mL0.200mol/L的NaCl溶液需称量2.9gNaCl(用托盘天平)。()(6)容量瓶可以作为溶解物质的容器。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1L该溶液中取出10mL,10mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。【答案】(1)2mol/L4mol/L(2)2mol/L0.02mol[合作探究·攻重难]与物质的量浓度有关计算[思考交流](1)①将12.5gCuSO4·5H2O溶解于水形成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为多少？②若配制500mL1mol/L的CuSO4溶液，需用托盘天平称量多少克CuSO4·5H2O?【提示】①n(CuSO4)＝＝0.05molc(CuSO4)＝＝0.1mol/L②n(CuSO4)＝0.5L×1mol/L＝0.5molm(CuSO4·5H2O)＝0.5mol×250g/mol＝125.0g(2)在标准状况下，将3.36LHCl通入1L水中，则溶液的物质的量浓度为多少？(溶液的密度为1.2g·cm－3)【提示】n(HCl)＝mol＝0.15molV(溶液)＝≈838mL≈0.838Lc(HCl)＝≈0.18mol·L－1(3)要配制200mL1mol·L－1的浓HCl，需要5mol·L－1的盐酸多少毫升？【提示】200mL×1mol·L－1＝VmL×5mol·L－1，V＝40(4)0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)、c(SO)分别为多少？【提示】1mol·L－11.5mol·L－1(5)取25.00mLK2SO4溶液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，干燥沉淀，称量得沉淀的质量为1.165g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？【提示】n(BaSO4)＝＝0.005molK2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl1mol1moln(K2SO4)0.005moln(K2SO4)＝0.005molc(K2SO4)＝＝0.2000mol·L－1【答案】0.2000mol·L－11．基本计算cB＝＝＝2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度标准状况下，VL气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于VL水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则：①气体的物质的量：n＝。②溶液体积：V＝×10－3L·mL－1。③再根据c＝知，c＝。3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算换算公式：cB＝mol·L－1。M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数4．溶液稀释与混合的计算(1)浓溶液稀释溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)注：混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。5．溶液中离子浓度的有关计算(1)单...
