高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第2节电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。常见的电解质有酸、碱、盐等。(2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。辨误区辨析电解质与非电解质①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、钠、氯气、盐酸等。②能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导电，如食盐晶体、HCl气体(因未电离成自由移动的离子)。(3)电解质分为强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。常见的强电解质如强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、绝大部分盐(NaCl、K2CO3等)。②弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。常见的弱电解质有弱酸(H2CO3、HClO)、弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2]等。谈重点强、弱电解质辨析a．区别电解质强弱的唯一依据是：在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液的导电性的强弱。溶液导电性强的不一定是强电解质；溶液导电性弱的也不一定是弱电解质。b.电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关，也就是说易溶于水的物质不一定是强电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等，由于它们溶于水后只有一部分发生了电离，所以是弱电解质；难溶于水的物质不一定就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。【例1－1】下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的是________。①H2SO4②NaOH③NaCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦CH3COOH⑧盐酸A．①②③⑦B．④⑥C．①②③⑤⑦D．①⑦⑧解析：化合物分为电解质和非电解质，对电解质和非电解质概念的理解要抓住两点：一是必须是化合物范畴；二是水溶液或熔融状态下是否导电。题目所给的物质中铜是单质盐酸是混合物，这二者既不是电解质也不是非电解质。H2SO4、NaOH、NaCl、CH3COOH是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；蔗糖是水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，CO2在熔融状态下不导电，虽然其水溶液可以导电，但导电的离子不是化合物本身提供的，因而蔗糖和CO2为非电解质。答案：AB【例1－2】弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否完全电离D．化学式的写法不同解析：弱电解质和强电解质的本质区别在于是否完全电离，即在水溶液中是否存在电离平衡。答案：C2．电解质的电离(1)电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。例如，氯化钠晶体不导电，是因为晶体中的Na＋和Cl－通过静电作用按一定规律紧密地排列在一起，使Na＋和Cl－不能自由移动，也就不能导电。当NaCl晶体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－会脱离晶体表面进入溶液，成为自由移动的离子。受热熔化时，Na＋和Cl－获得能量也能成为自由移动的离子。能自由移动的离子在外加电场作用下会发生定向移动而导电。因此，电解质能够导电的前提是电解质发生电离，形成自由移动的离子。淡重点剖析电离①电离的条件是在水的作用下或受热熔化，不能认为是通电。②电离的结果是产生能自由移动的离子。③实验表明，酸在溶于水时能发生电离，熔融状态不电离，碱、大部分盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。【例2－1】下列叙述中正确的是()A．氯化镁晶体之所以不导电其原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电解析：氯化镁晶体不导电的原因是氯化镁晶体中的Mg2＋和Cl－不能自由移动；电解质的电离不需要电流作用，因而A、B、C三项都是错误的。答案：D析规律物质导电类型总结(1)自由离子导电：电解质电离―→产生自由离子通电(化学变化)(2)自由电子导电：金属(或石墨)含...