高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 第2节 有机化合物的结构与性质（第1课时）碳原子的成键方式导学案 鲁科版选修5-鲁科版高二选修5化学学案VIP免费

第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物种类繁多的原因。2．了解单键、双键、叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。(重点)3．掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。(重难点)4．了解极性键与非极性键概念，知道键的极性对化合物性质的影响。(重点)碳原子的成键特点[基础·初探]1．碳原子的成键特点碳原子最外层有四个电子，通常以共用电子对的形式与其他原子成键，达到最外层八个电子的稳定结构。2．结合方式的多样性(1)碳原子之间可以形成碳碳单键，也可以形成碳碳双键，还可以形成碳碳叁键。(2)多个碳原子可以相互结合形成开链结构，也可以形成环状结构。(3)碳原子除了彼此间成键外，还可与H、O、N、Cl等其他元素的原子成键。氢、氧、氮、氯元素原子与其他原子形成共价键时，形成的单键数目最多为多少？【提示】1、2、3、1。[核心·突破]表示有机物组成和结构的化学用语(以丙烷为例)[题组·冲关]题组1化学用语1．下列物质的表达式错误的是()【解析】乙烯的结构简式为CH2===CH2。【答案】C【解析】表示的物质的结构简式为CH3CH2CH===CH2，故为1丁烯。【答案】C3．1戊炔的分子式为________，电子式为______，结构式为______，结构简式为______，键线式为________。题组2碳原子的成键特点4．下列分子式及结构式中，从成键情况看不合理的是()【导学号：04290007】【解析】A项，化合物中N原子形成3个共价键；B项，化合物中Se元素与O元素相似；C项，化合物中S元素与O元素类似；D项，“C—Si”键应是“C===Si”键。【答案】D5．如图是某有机物的填充模型，有关该有机物的推断不正确的是()A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O3【解析】观察模型中有三种球(黑球3个、灰球3个、小白球6个)，说明该有机物分子中有三种原子。再联想有机化合物中C、H、O等常见原子形成共价键的价键特征，可分析出黑球应该是碳原子、灰球是氧原子、小白球是氢原子。题给模型所表示的有机物结构简式为HOCH2CH2COOH。【答案】C6．写出下列物质的结构式。碳原子的成键方式[基础·初探]1．单键、双键和叁键2.极性键和非极性键(1)非极性键：两成键原子相同，吸引共用电子的能力相同，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电子不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都不带电荷。(2)极性键：成键双方是不同元素的原子，它们吸引共用电子的能力不同，则共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。(1)有机物CH3—CH===CH—CN分子中只含有单键和双键。()(2)CH2===CH2中每个碳原子都形成了四个共价键，所以乙烯分子中的碳原子为饱和碳原子。()(3)在乙醇(C2H5OH)分子中只有O—H键为极性键，其它键均为非极性键。()(4)碳碳叁键的键能是碳碳单键的键能的三倍。()(5)H2O和H2O2分子中所含化学键类型完全相同。()【提示】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[核心·突破]1．常见烃分子的空间构型2.非极性键和极性键的比较【特别提醒】1．极性键一定只存在于化合物中；2．非极性键不一定只存在于单质中，也可以存在于化合物中，包括无机物、有机物，如H2O2、Na2O2、FeS2、CH3CH3等都含有非极性键。[题组·冲关]题组1碳原子的成键方式1．对于有机物中碳原子与碳原子之间相互结合的化学键的说法正确的是()A．B．C．D.【解析】同种元素的原子之间形成的化学键只能是非极性键。【答案】B2．某有机化合物的键线式为下列说法正确的是()A．该有机化合物的分子式为C17H29O2B．分子中有11个不饱和碳原子C．不能使酸性KMnO4溶液退色D．分子中的C－O键为极性键【解析】由键线结构简式写分子式时，先找出碳原子的个数(拐点和端点为碳原子)，再根据碳的四价原则找出氢原子个数，氧原子等其他原子写在最后，该物质的分子式为C17H30O2；分子中有1个碳碳双键，故有2个不饱和碳原子；因其含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液退色；C－O键是由两种不同元素的原子形成的，因此是极性键。【答案】D3．下列共价键中，属于极性键且极性最强的...