镁的提取及应用【学习目标】1、掌握镁的化学性质
2、通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3、通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性
【重点难点】重点：镁的化学性质；镁的生产原理
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质
【导学流程】一、基础感知1、写出镁在空气中燃烧的化学方程式2、镁的物理性质：颜色状态密度硬度导电导热性3、正误判断：（1）镁是一种重要的金属，能与多种金属形成合金，镁合金的密度、硬度和强度都较大
（2）氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，常用于制造耐火砖、耐火管等
（3）工业上常通过电解氯化镁溶液来制备金属镁
（4）镁在自然界含量丰富，主要以游离态和化合态形式存在于地壳和海水中
二、探究未知1、镁的化学性质：一定条件下，镁能与多种物质发生反应，故镁的化学性质很（1）与非金属单质反应（如O2、N2、Cl2等）：（2）与酸反应（如盐酸、硫酸等，写出化学方程式和离子方程式）：Mg+HCl、Mg+H2SO4、（3）与CO2反应（写出化学方程式）：2、镁的制备及用途：3、镁的生产原理——海水提镁（1）基本流程：苦卤――→――→Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg（2）基本步骤及主要反应：①制碱：CaCO3=====CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2
②沉淀出Mg(OH)2：
③酸化得MgCl2溶液：
④蒸发结晶析出MgCl2·6H2O晶体
⑤脱水得MgCl2：MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O
⑥电解制得金属镁：
三、典型例题【典例1】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮
