高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第2课时 预测同主族元素的性质学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第2课时预测同主族元素的性质一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性1．卤族元素原子结构和性质的相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为7最高正价无＋7价最低负价都为－1价自然界中存在形态全部以化合态形式存在最高价含氧酸无HClO4HBrO4HIO4气态氢化物HFHClHBrHI2.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高(2)结构及化学性质的递变性结构及化学性质规律原子半径――――――――→单质的氧化性――――――→阴离子的还原性―――――――→与H2化合的难易程度―――――――→氢化物的稳定性―――――――→最高价氧化物对应水化物的酸性―――――――→(1)卤素性质的相似性卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除F外，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4(X代表卤素原子)，且为强酸。(2)卤素性质的递变性从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。例1(2017·枣庄高一检测)关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色按相对分子质量增大而加深D．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来考点卤素的性质题点卤素性质的变化规律答案B解析HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。特别提示——卤素的特性(1)氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。(2)X2＋H2O===HX＋HXO(X代表Cl、Br、I)，而2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。例2(2018·寿光现代中学4月月考)下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性减弱(F除外)D．从上到下氢化物的还原性依次增强考点卤素性质与原子结构的关系题点非金属性强弱判断的应用答案A解析同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，选项A错误；ⅦA族元素最外层7个电子，易得1个电子形成－1价离子，选项B正确；从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱(F除外)，选项C正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，选项D正确。易错警示非金属元素具有多种化合价，也往往具有多种含氧酸，判断非金属性强弱时，只能用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，与其他低价氧化物水溶液的酸性无关。二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性1．结构、性质的相似性2．钠、钾失电子能力比较(1)实验现象：相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色。不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。(2)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。(3)实验结论：与水反应剧烈程度：K＞Na；金属的活泼性：K＞Na。3．单质及化合物性质的递变性结构及性质规律原子半径―――――――――→单质的还原性――――――――→与水、氧气反应的剧烈程度―――――――――→最高价氧化物对应水化物的碱性―――――――――――――――→碱金属元素的性质与原子结构的关系从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强。例3下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强考点碱金属单质的性质题点碱金属单质的综合答案D解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的...