第3课时化学平衡图像等效平衡[学习目标定位]1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。一、化学平衡图像的基本类型1.物质的量(浓度)—时间图像(n/c－t图像)在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。(2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。(3)在反应达2min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。(4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2min)时的正反应速率是0.15mol·L－1·min－1。2.速率—时间图像(v－t图像)Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且v′正＞v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。3.含量(转化率)—时间—温度(压强)图像(1)在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高。根据图像回答下列问题：Ⅰ.表示T2＞T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。Ⅱ.表示p2＞p1，压强增大，A的转化率减小，平衡逆向移动。说明正反应是气体总体积增大的反应。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。(2)在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度下(T1”或“<”)进行到W点时放出的热量。(2)T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1。(3)M点的正反应速率(填“>”或“<”)N点的逆反应速率。(4)M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率(填“增大”或“减小”)。答案(1)<(2)(3)>(4)增大解析根据图像可知W点消耗的X的物质的量比M点消耗的X的物质的量大，因此反应进行到W点时放热多些；0～t1时间内X的浓度减小了(a－b)mol·L－1，则Y浓度增加0.5(a－b)mol·L－1，因此v(Y)＝mol·L－1·min－1；根据先拐先平知T1>T2，M点的反...
