高中化学 1.2.2元素周期律学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第2课时元素周期律[学习目标定位]1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。1．同主族元素的结构及性质变化规律(1)ⅠA族在周期表中位于第____纵行，从Li→Cs，最外层电子层都有____个电子，电子层数依次______，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐______，金属性逐渐________。(2)ⅦA族位于元素周期表的第______纵行，从F→I，最外层电子层都有______个电子，电子层数依次______，原子半径逐渐______，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐______。2．铝及其化合物(1)铝的原子结构示意图为__________________，该元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)。该元素在反应中容易______电子，其最高化合价为______价。铝与盐酸反应的化学方程式是________________________________。(2)铝元素的最高价氧化物是__________，它与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________；它与H2SO4反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)铝元素的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________；它与H2SO4反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．钠及其化合物(1)钠位于元素周期表的第______周期，第________族。钠原子结构示意图是__________。(2)钠是一种________的金属，在化学反应中____________电子，具有__________还原性，极易与水反应，其化学方程式是________________________________。(3)钠的氧化物有____________________，其中钠元素的化合价是________。氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，其电离方程式是____________________。知识点一元素原子结构和化合价的周期性变化[探究活动]1．元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数主要化合价最高正价(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是________________________________________________，元素化合价的变化规律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是__________________________________________________。[归纳总结]1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从______到______的周期性变化(第一周期除外)。2．随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由____到____的周期性变化。3．随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从______到______，最低负价呈现由－4到－1的周期性变化。[活学活用]1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A．原子电子层数不变B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从－4→－1理解感悟(1)随原子序数的递增，同周期元素的原子半径依次减小。(2)随电子层数的递增，同主族元素的原子半径依次增大。2．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si知识点二同周期元素金属性、非金属性递变规律[探究活动]1．第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论加热前，镁条表面附着了少量____________，加热至沸腾后，有较多的________________，溶液变为______色镁...