第3节：化学中常用的物理量——物质的量【学习目标】1、了解物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、2、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【学案设计】【导入】假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？一、物质的量1、意义2、理解3、符号4、单位5、阿伏加德罗常数规定：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。[例题]1、1molH2所含氢气分子的个数。2、2mol氢分子含个氢原子。3、1molSO42-是个硫酸根离子。[变式训练]1、1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?一个H3O+呢？2、1个水分子中有个质子，1molH2O中呢?一个H3O+呢？3、判断正误，说明理由。A.1mol氢（）B.1molCO2（）C.1mol小米（）二、摩尔的有关计算。[问题讨论]1、1.204×1024个H2含多少mol氢气分子?2、5mol的O2中有多少个氧气分子?3、NA个水分子的物质的量是多少?(已知阿伏加德罗常数为NA)小结公式：［例题］1、0.5mol水中含有个水分子。2、2mol水中含有个水分子，个氢原子。3、1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。个H+[变式训练]1、1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?2、1个HCl分子中有个电子，1molHCl中呢?3、1molNH4+离子中有个电子,个质子？4、1molOH-离子中有个电子,个质子5、1molCa(NO3)2中含有molCa2+,含有molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含molCa(NO3)2。三、摩尔质量1、定义：2、符号：3、单位：4、规律：[例题]（1）9.8gH2SO4的物质的量。（2）10.6gNa2CO3的物质的量。[变式训练]（1）0.25molCaCO3的质量。（2）2.0molH2O的质量。四、归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系为。［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。［例题］483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？[变式训练]：写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。以氢氧化钠和硫酸的反应为例，写出化学方程式表示的含义：1、2、
