课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第二课时【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。【基础知识】一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝2、与碱反应生成盐和水（如Ba(OH)2溶液）离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O3、与活泼金属反应生成盐和氢气（如Fe）离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑4、与碱性氧化物作用生成盐和水（如CuO）离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O5、与盐反应生成另一种盐和另一种酸（如与BaCl2、与Na2SO3溶液）离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓二、浓硫酸1、物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种无色、粘稠的液体，不易挥发，易溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出大量的热。常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁(如试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。2、化学性质：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如：NH3、H2S）（2）脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是化学变化。（填“物理”或“化学”）脱水性实验P101图4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。（3）强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。①实验4—9强氧化性实验：见课本P101浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节）Cu+2H2SO4（浓）=====CuSO4+SO2↑+2H2O现象:实验操作现象解释(1)在试管里加入4mL的浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出气体通入品红溶液中，观察现象。第一个试管中有气体产生第二个试管中品红褪色试管中产生气体是SO2SO2能够使品红褪色。(2)拔出铜丝，观察溶液颜色溶液变为蓝色产物为CuSO4上述方程式体现浓硫酸的酸性和强氧化性。思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1molSO2吗？这个反应不能写离子方程式，2mol浓硫酸跟足量金属铜反应不能生成1molSO2，因为反应一段时间溶液变成稀硫酸，稀硫酸和铜不能发生反应。②与非金属单质（C、S）的反应①与C反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）=====CO2↑+2SO2↑+2H2O②写出浓硫酸与硫反应的化学方程式：___S+H2SO4（浓）=====2SO2↑+H2O_____________________________.③与还原剂的反应:可氧化HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质3.硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中，先加盐酸_酸化，无明显现象，再加入少量__BaCl2__溶液如有__白色沉淀____生成，则说明原溶液中有SO42-存在。离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓三、硝酸1、物理性质纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈雾，能以任意比溶于水，沸点是83℃，常用浓硝酸69％，而浓度为98％以上的浓HNO3，称为“___发烟硝酸_______”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成_小液滴____.2、化学性质（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式：HNO3+Ba(OH)22HNO3+Ba(OH)2====Ba(NO3)2+2H2OHNO3+Na2O2HNO3+Na2O====2NaNO3+2H2OHNO3+Na2CO32HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H2O+CO2↑（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，思考:在实验室里浓硝酸应该怎样保存？（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生H2。①与金属反应（除Pt、Au）写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式：_Cu+_4HNO3（浓）====Cu（NO3）2_+2NO2↑+2H2O_______写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：_3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2N...
