课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第二课时【学习目标】1
复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2
可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3
了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）
【基础知识】一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝2、与碱反应生成盐和水（如Ba(OH)2溶液）离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O3、与活泼金属反应生成盐和氢气（如Fe）离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑4、与碱性氧化物作用生成盐和水（如CuO）离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O5、与盐反应生成另一种盐和另一种酸（如与BaCl2、与Na2SO3溶液）离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓二、浓硫酸1、物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种无色、粘稠的液体，不易挥发，易溶于水，以任意比与水互溶
浓H2SO4溶于水时放出大量的热
常用浓硫酸为98
3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁(如试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散
2、化学性质：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体
如：NH3、H2S）（2）脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭
这种变化是化学变化
（填“物理”或“化学”）脱水性实验P101图4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
