第3节硫的转化第1课时自然界中的硫1.几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。3．硫黄是一种淡黄色固体，易溶于CS2，微溶于酒精，不溶于水。洗涤试管壁上残留的硫黄用CS2或NaOH溶液。4．硫黄既有氧化性又有还原性，主要反应为Fe＋S=====FeS，S＋O2=====SO2。5．硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫黄在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。1．氧气的物理性质和典型化学性质是什么？提示：(1)物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。(2)化学性质：2Mg＋O2=====2MgO3Fe＋2O2=====Fe3O4、2Cu＋O2=====2CuO、4Al＋3O2=====2Al2O3、2H2＋O2=====2H2OC＋O2=====CO2、S＋O2=====SO22C＋O2=====2CO、4P＋5O2=====2P2O52．氧原子和硫原子的原子结构示意图是怎样的？提示：O：○26，S：○286。自然界中不同价态硫元素间的转化[新知探究]探究对应学生用书P66[必记结论](1)硫元素在自然界中以游离态和化合态形式存在。(2)硫元素的常见价态有：－2、0、＋4、＋6。(3)黑火药的成分为：木炭、硫黄、硝酸钾。[成功体验]1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。答案：①—C②—D③—A④—A⑤—B⑥—B⑦—D认识硫单质[新知探究]探究1物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔、沸点斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低探究2化学性质(1)实验探究：实验实验现象结论铁粉与硫粉剧烈反应，保持红热状态，生成黑色固体铁粉与硫粉在引发热条件下剧烈反应，并放出大量热硫黄在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色、刺激性气味的气体硫与氧气剧烈反应，生成SO2(2)归纳整合硫的主要反应：[必记结论](1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄粉除去。(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物。(4)硫与金属、H2反应时显示氧化性，与O2反应时显示还原性。(5)硫在O2中燃烧时只能生成SO2，不能生成SO3。(6)硫在O2中燃烧实验的集气瓶中须加少量水或细沙。[成功体验]2．判断正误。(1)斜方硫和单斜硫属于同一种物质。()(2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。()(3)1mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。()(4)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄。()(5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。()(6)氧化性：S>Cl()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×考查硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素的化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。(1)表现还原性：对应学生用书P67当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失去电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2=====SO2。(2)表现氧化性：①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得到电子，化合价降低，表现氧化性，如：S＋H2=====H2SS＋2Cu=====Cu2SS＋Hg===HgS②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S＋2KNO3＋3C△,K2S＋3CO2↑＋N2↑。(3)既表现氧化性又表现还原性：硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH△,2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。[特别提醒]硫与金属、H2等还原性物质反应时表现氧化性；硫与O2、硝酸等氧化性物质反应时表现还原性。[例1]对于反应：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是()A．硫是氧化剂，KOH是还原剂B．反应中共转移8mol电子C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2[解析]反应硫元素的化合价发生如下变化：S元素由0→－2、＋4价，故S既是氧化剂又是还原剂：[答案]C(1)写出硫粉与NaOH溶液反应的离子方程式？(2)实验室中如何清洗残留在试管壁上的硫黄？答案：(1)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O。(2)法一：用CS2清洗；法二：用浓NaOH溶液清洗。考查单质硫与氯气氧化性强弱的比较比较硫单质和氯气氧化性强弱的方法1．利用H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，氧化性强的单质置换氧化性弱的单质。2．分别与变价金属反应，如Fe＋S=====FeS,2Fe＋3Cl2△,2FeCl3，根据产物中金属元素的价态可知氧化性：Cl2＞S。3...
