高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 第四课时 溶液的配制及分析学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第四课时溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[考试要求]配制一定物质的量浓度的溶液(b/b)1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容。1．容量瓶2．配制步骤(以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例)(1)计算：根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g。(2)称量用天平准确称量Na2CO3固体1.1g。(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。(4)转移②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2cm处。②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当做反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。2．溶液的配制步骤及仪器1．将下列配制溶液的过程排序：____________。答案：④①⑦⑤⑥③②2．(2016·浙江10月考试)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制解析：(3)A项中的做法使称取Na2CO3的质量偏低，配得Na2CO3溶液浓度偏低，符合题意；B项中定容时俯视容量瓶致溶液的液面低于刻度线，配得溶液浓度偏高，不符合题意；C项的做法致配制的浓度偏低，符合题意；D项中未清洗的容量瓶中含有Na2CO3，致溶液中Na2CO3的含量增大，所配浓度偏高，不符合题意。答案：(1)B(2)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切(3)A、C1．操作不当对溶液浓度的影响以配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液为例。可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小偏低定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低溶解前烧杯内有水—无影响2．定容时仰...