第四课时溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[考试要求]配制一定物质的量浓度的溶液(b/b)1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2.配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤:计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容。1.容量瓶2.配制步骤(以配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液为例)(1)计算:根据n=c·V知,n(Na2CO3)=0.01_mol,m(Na2CO3)=1.06_g。(2)称量用天平准确称量Na2CO3固体1.1g。(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌以加快溶解,并冷却到室温。(4)转移②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处。②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。③将容量瓶塞盖好,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,摇匀。1.配制一定物质的量浓度溶液时,为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒?提示:因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质,必须用蒸馏水洗涤,使溶质全部转入容量瓶中,否则会造成实验误差。2.配制溶液的过程中,溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温?提示:容量瓶上标有的容积是指室温下的体积,若溶液的温度过高,会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。3.定容时,若不慎加水超过了刻度线,应如何处理?提示:重新配制。1.容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。①关键词:注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。②准确描述:向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水。如不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧,再检查是否漏水。如不漏水,该容量瓶才能使用。(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如:需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体;②不能用容量瓶稀释浓溶液;③不能把容量瓶加热;④不能把容量瓶当做反应容器;⑤不能用容量瓶长期存放溶液。2.溶液的配制步骤及仪器1.将下列配制溶液的过程排序:____________。答案:④①⑦⑤⑥③②2.(2016·浙江10月考试)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,______________________________________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制解析:(3)A项中的做法使称取Na2CO3的质量偏低,配得Na2CO3溶液浓度偏低,符合题意;B项中定容时俯视容量瓶致溶液的液面低于刻度线,配得溶液浓度偏高,不符合题意;C项的做法致配制的浓度偏低,符合题意;D项中未清洗的容量瓶中含有Na2CO3,致溶液中Na2CO3的含量增大,所配浓度偏高,不符合题意。答案:(1)B(2)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切(3)A、C1.操作不当对溶液浓度的影响以配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例。可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时,有少量洒出nB减小偏低烧杯中溶液倾倒完毕,忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高定容时,仰视容量瓶的刻度线V增大偏低定容时,俯视容量瓶的刻度线V减小偏高定容时,水加多了,用滴管吸出nB减小偏低定容摇匀后,发现液面下降,再加水至刻度线V增大偏低溶解前烧杯内有水—无影响2.定容时仰...