氧化还原反应[核心素养发展目标]1.从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应，知道氧化还原反应的实质是电子的转移。2.能从宏观和微观结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。一、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化对于反应CuO＋H2=====Cu＋H2O。(1)CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H2还原，得到Cu。(2)H2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化，得到H2O。2.氧化还原反应与非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价都没有变化的反应叫非氧化还原反应。(1)氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。(2)还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。3.氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化。(1)氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化，只要有元素化合价变化的反应，就是氧化还原反应。(2)氧化还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。例1下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案D解析A项，镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B项，氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；C项，硫元素的化合价由＋4价升高到＋6价，氯元素的化合价由0价降到－1价；D项，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应。思维启迪判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。例2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB.2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案D解析A项是置换反应，是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型中的任一种。规律总结(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。例如：4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O22O3)不属于氧化还原反应。二、氧化还原反应的实质1.氧化还原反应实质的探究(1)以钠和氯气反应为例2Na＋Cl2=====2NaCl①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应；③反应过程中有电子的转移。(2)以金属锌和CuSO4溶液反应为例装置及操作现象解释石墨表面析出红色固体；①溶液蓝色变浅；②检流计指针发生偏转①锌原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应，生成Zn2＋；②铜离子得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成Cu；③反应过程中有电子的转移，形成电流2.氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子的转移。3.氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)元素的原子或离子失电子―→元素化合价升高―→发生氧化反应；元素的原子或离子得电子―→元素化合价降低―→发生还原反应。(2)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。例3下列反应中，一定发生电子转移的是()A.NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2OB.2KMnO4====...
