高中化学 2.2《分子的立体结构》（第2课时）学案 新人教版选修3VIP专享VIP免费

2.2分子的立体构型第2课时[目标要求]1.掌握杂化轨道理论的基本内容。2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。一、杂化轨道1．碳原子的电子排布式为________________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后电子排布式为________________。2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。二、杂化轨道类型和空间构型1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp杂化轨道含有p和s的成分，轨道间的夹角为________。2．sp2杂化——____________形；sp2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp2杂化轨道含有s和p成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。如BF3分子。3．sp3杂化——________形；sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp3杂化轨道都含有s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为____________。三、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成________键；未参与杂化的p轨道可用于形成________键。1．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO中S原子的杂化方式为()A．spB．sp2C．sp3D．无法判断3．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°4．对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构5．ClO－、ClO、ClO、ClO中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是____________。参考答案基础落实一、1．1s22s22p21s22s12p32．相近重新组合形成新的原子轨道杂化原子轨道杂化轨道3．形成的杂化轨道数4．形状、方向5．不同键角二、1．直线1个s1个p180°2．平面三角1个s2个p120°3．四面体1个s3个p109°28′三、σ孤对电子ππ课堂练习1．B[ⅠA族元素如果是碱金属，易失电子，如果是H，一个电子在1s能级上不可能杂化。杂化轨道只能形成σ键，不可能形成π键。p能级只有3个轨道，不可能有sp4杂化。]2．C[在SO中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。]3．C[由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。]4．D[SO2中S原子采取sp2杂化，但一个杂化轨道被孤电子对占据，所以呈V形，CO2中C原子采取sp杂化，是直线形。]5．直线形V形三角锥形正四面体形解析ClO－的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4(或NH)。