高中化学 《氧化剂和还原剂》学案3 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

第三节氧化剂和还原剂学习目标（1）认识并建立氧化还原反应的概念。掌握氧化剂及还原剂的概念；（2）初步理解氧化还原反应的本质是电子转移了解氧化还原反应的表示方法。学习过程1.氧化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：2.氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂氧化剂：叫氧化剂。还原剂：叫还原剂。氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.（2）氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：最高价时——同种元素最低价时——中间价时——【我的收获】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。课堂练习1、根据下列反应①2H2S+SO2====3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞SE.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl32、在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为（）A.3molB.10/3molC.4/3molD.2mol课后练习1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO22.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是4.氧化还原反应的实质是A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.SB.H2SC.SO3D.SO26.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO28．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）29．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐10．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4二、非选择题。11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。12.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。13、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。14、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写...