第二单元元素性质的递变规律第1课时原子核外电子排布的周期性1.周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。(重点)2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。(难点)3.周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。(重难点)主族元素的原子核外电子排布与性质的周期性[基础·初探](1)ⅦA族的外围电子排布式为ns2np5。()(2)O的最外层电子数为6，故最高正价为＋6价。()(3)原子外围电子排布式为ns2的元素一定在ⅡA族。()(4)同周期的含氧酸从左到右的酸性逐渐增强。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×[题组·冲关]题组主族元素的核外电子排布和元素性质1.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是()A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.R的外围电子层上未成对电子数不同D.在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在【解析】依题意推导知：R可能是Si或S；然后逐项分析，应知：硅酸是弱酸、硫酸是强酸；Si和S的外围电子层上未成对电子都是2个；SiH4不稳定；而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，所以只有A项正确。【答案】A2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)r(S)>r(O)>r(F)，D错误。【答案】B原子核外电子排布的周期性与周期表的分区[基础·初探]教材整理11～6周期元素原子的外围电子排布说明：(1)第2、3周期，从左到右外围电子排布(式)呈现从ns1到ns2np6的变化。(2)第4周期，从左到右外围电子排布(式)呈现从ns1经过3d1～104s1～2逐渐过渡到4s24p6，第5、6周期类似第4周期。最外层电子排布为4s1的元素有哪些？【提示】K、Cr、Cu。教材整理2元素周期表的分区1.ⅠA、ⅡA主族属于s区，外围电子排布式通式为ns1～2。2.ⅢB～ⅤⅢ族属于d区，外围电子排布式通式为(n－1)d1～9ns1～2。3.ⅡB、ⅠB族属于ds区，外围电子排布式通式为(n－1)d10ns1～2。4.ⅢA～ⅤⅡA、0族为p区，外围电子排布式通式为ns2np1～6。5.镧系和锕系为f区。[核心·突破]1.核外电子排布与族的划分族的划分依据是原子的外围电子排布(1)同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在ns或nsnp轨道上。外围电子数与族序数相同。(2)稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的外围电子数与族序数相同，ⅠB、ⅡB族和Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。2.原子结构与周期表中位置的关系(1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数＝最大能层数(钯除外，46Pd：[Kr]4d10，最大能层数是4，但是在第五周期)。(2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10＋1＝11尾数是1且有d轨道，所以是ⅠB族。(3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(如第一周期为1s2)。3.周期表各区的特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6最外层电子参与反应(稀有气体除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质...
