高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP免费

第4节物质的量浓度考纲定位全国卷5年考情1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。2017年：Ⅰ卷T26(5)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T9(D)、T27(4)(5)2016年：Ⅰ卷T28(4、5)；Ⅱ卷T26(5)；Ⅲ卷T28(2)2015年：Ⅰ卷T8(B)；Ⅱ卷T10(B)2014年：Ⅰ卷T12(A、D)2013年：Ⅱ卷T9(A)考点1|物质的量浓度及其计算(对应学生用书第15页)[考纲知识整合]1．物质的量浓度提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2――→NaOHCO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O――→CuSO4，FeSO4·7H2O――→FeSO4。2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w＝×100%。3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(若混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝)[应用体验]1．下列说法正确的是________(填序号)。①1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1②将32.2gNa2SO4·10H2O晶体溶于67.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2%③将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1④标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1⑤等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同⑥将78gNa2O2溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol·L－1⑦将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1⑧同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度比为3∶2∶3⑨c(H＋)等于0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1⑩0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝1.0mol·L－1【提示】③⑤⑥⑩2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1mol·L－1KCl溶液、②1mol·L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液(1)c(溶质)(2)ρ(溶液)(3)n(溶质)(4)m(溶质)【提示】(1)相同相同(2)相同不同(3)不同相同(4)不同不同[高考命题点突破]◎命题点1物质的量浓度的基本计算与换算1．(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()【导学号：95160015】A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1D[不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1mol，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na＋和SO物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。]2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正...