高中化学 化学与资源开发利用（第9课时）《海水中的盐 海水提溴》三案一课学案 新人教版选修2-新人教版高二选修2化学学案VIP专享VIP免费

第9课时海水中的盐海水提溴学案【学习目标】1.了解海水晒盐的原理与工艺，掌握食盐资源的利用。2.掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。3.了解海水提溴的重要步骤。【重点难点】1.氯碱工业的工艺流程及产品2.海水提溴的原理与工艺流程。课前预习【情景材料】海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水中盐的开发和利用1.海水含有多种盐类，以最多，约占海水盐类总量的，还含有、等。2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主，主要原理是。3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③。4.晒盐的步骤(1)苦卤是指，主要成分是、等。(2)海水晒盐的流程可表示如下：二、食盐资源的利用1.氯碱生产的核心技术——电解氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的化工产品。(1)电解使电流通过而在阴、阳两极引起叫做电解。(2)电解饱和食盐水电解饱和食盐水时阳极反应式，阴极反应式，电解饱和食盐水的化学方程式是。2．氯碱生产的基本装置(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是。比较先进的电解制碱技术是。(2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽，每个单元槽主要由、、、和组成。三、海水提溴1．原理从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。常用的方法叫，反应原理为。2．提取过程(1)：氯气置换溴离子之前，要使，使pH＝，用氯气置换溴离子的反应为：。(2)：当Br－被氧化成Br2后，用将其吹出，也可用水与溴一起蒸出。(3)：空气吹出的混合不易分离，常用做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：。预习内容答案一、氯化钠80%氯化镁、硫酸钙蒸发法(盐田法)在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出有平扫空旷的海滩，且潮汐落差大；气候干燥、多风、少雨；远离江河人海口，避免海水被淡水冲稀。分离食盐晶体后所得到的母液氯化钾氯化镁贮水池、蒸发池结晶池二、食盐NaOHC12H2电解质溶液氧化还原反应的过程2Cl——2e—=C12↑2H++2e—=H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解槽离子交换膜电解槽多个单元槽串联或并联组组成阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框导电铜棒三、1/3空气吹出法Cl2＋2Br—=2Cl—＋Br2氯化海水酸化3.5Cl2＋2Br—=2Cl—＋Br2吹出空气蒸气吸收溴和大量的空气二氧化硫Br2＋SO2＋H2O=2HBr＋H2SO4Cl2＋2Br—=2Cl—＋Br2堂中互动【问题探究1】如何除去海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子？选择适当的试剂和操作顺序。【教师点拨】回顾必修1中粗盐的提纯实验。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少。(2)不得引入新的杂质。(3)要易于分离、复原。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。分析解答:(1)可选用以下常见试剂：NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸。(2)加入试剂的顺序有三种：①先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用稀盐酸调节pH；②先加BaCl2，后加Na2CO3，再加NaOH，最后用盐酸调节pH；③先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用盐酸调节pH。【即学即练1】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择____________或____________仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？____________________________________(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。(4)操作③的目的是________________________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________。(5)操作④的目的是________________________。1.(1)试管坩埚(2)不可以。改用Ba(NO3)2会在溶液中引入新的杂质离子NO3-，后续操作中无法...