高中化学 2.2.1化学物质及其变化学案设计 新人教版必修1VIP免费

高一化学必修1学案设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应学习目标：1、了解电解质和非电解质。2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。知识梳理：一、电解质与非电解质。1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、①电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。②非电解质是和都不能导电的。例如：蔗糖、酒精等。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。练习1、根据有关概念回答下列问题：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3·H2O则是电解质。二、电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在的过程。氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。3、HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式HClHNO3H2SO4它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比：电离时叫做碱；电离时叫做盐。4、电离方程式的书写Ba(OH)2NaClBaSO4NaHCO3NaHSO4(水溶液中)练习：1．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（）A．NaClB．H2SO4C．酒精D．NH4HCO33．下列说法正确的是（）A．CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离B．NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+和Cl－C．H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质4．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A．Na+、OH－、SO42－B．H+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－D．Na+、K+、Cl－课下作业：1．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融状态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．食盐水B．H2OC．NaHSO4D．Ca(OH)23．下列电离方程式错误的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－B．NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－C．MgCl2＝Mg2++2Cl－D．H2SO4＝2H++SO42－4、下列物质能够导电又是强电解质的是（）A．NaCl晶体B．液态氯化氢C．熔融的KNO3D．NH3·H2O5．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）A．CH3COOHB．SO2C．NaHCO3D．CO26．酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A．都含有氧元素B．一定条件下都能电离C．都能溶于水D．都是化合物7．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－B．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C．H2SO4＝2H＋+SO42－D．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－8．下列物质：⑴Na⑵Ba(OH)2⑶CH3COOH⑷NH3⑸SO3⑹HCl⑺NaCl⑻蔗糖⑼NaCl溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。9．写出下列物质的电离方程式：H2CO3_______________________NaHCO3，K2SO4，NH4NO3