第1课时铝与铝合金学习目标重点难点1.了解铝的物理性质及用途，掌握铝的性质；2．了解铝合金材料在生产和生活中的重要应用1.掌握铝的化学性质；2．掌握铝与酸、碱的反应1．铝在自然界中的存在铝在地壳中的含量仅次于______和______，自然界中的铝全部以________态形式存在。2．铝的物理性质铝是一种________色金属，熔点______（660.4℃），沸点________（2467℃），密度较______（2.7g·cm－3），有很好的延展性和导电性（导电性仅次于________、________和________）。3．化学性质4．铝合金及其制品（1）合金①概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。②性能：一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。（2）铝合金①形成：铝中加入其他元素（如铜、镁、硅、锌、锂等）熔合而形成铝合金。②性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、抗腐蚀等。并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。③用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机构件。预习交流铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝在空气中又具有抗腐蚀的性能？答案：1．氧硅化合2．银白低高小银铜金3．4Al＋3O2=====2Al2O32Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O32Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑预习交流：答案：常温下，铝能被空气中的O2氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟氧气反应，所以铝具有抗腐蚀性。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、铝与氧气的反应实验操作实验现象化学方程式铝箔________，失去光泽，__________—铝箔________，失去光泽，__________4Al＋3O2△2Al2O3脱脂棉蘸上一些铝粉点燃后放入氧气中：4Al＋3O2点燃2Al2O31．表面未打磨的铝箔在空气中加热时的现象说明了什么？2．表面打磨的铝箔在空气中加热时的现象与未打磨的铝箔直接加热时的现象相同吗？为什么？3．你能想出一个让铝在空气中燃烧的方法吗？铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。铝制品表面的氧化膜，起着保护内部金属的作用，所以活泼的铝在空气中稳定存在，有很强的抗腐蚀性。二、铝热反应实验操作实验现象化学方程式铝热反应的实验装置1．引发铝热反应的操作是什么？2．镁条、氯酸钾在铝热反应中起什么作用？镁条、氯酸钾是铝热剂吗？3．铝热反应的条件是什么？4．铝和氧化镁是否反应？5．铝热反应的用途？1.铝热剂是指铝粉与难熔金属氧化物的总称；镁条和KClO3是引发剂，不是铝热剂。2．铝热反应可用来冶炼难熔的金属和焊接钢轨，但不能用来冶炼比铝活泼的金属。三、铝与酸、碱的反应实验操作实验现象快速反应放出____，铝片________，点燃的木条放在试管口时__________化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑实验结论铝既能与______反应，也能与______反应，且都放出____，据此可区别铝和其他金属铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（）。A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3计算规律（1）金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。（2）1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成mol的H2。（3）等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应时，生成H2的量相等，消耗H＋和OH－的物质的量之比为3∶1。（4）足量的铝分别和等物质的量的H＋、OH－反应时，消耗铝的物质的量之比和产生H2的物质的量之比都为1∶3。答案：活动与探究1：发红卷缩熔化不滴落发红卷缩熔化不滴落铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，集气瓶内温度明显升高思考与交流：1.答案：铝表面的氧化膜Al2O3的熔点很高（比铝的高很多），包在铝的外面，使液态铝不能滴落，也不燃烧。2．答案：相同，打去氧化膜的铝箔在空气中...
