第1节原子结构（第1课时）学案【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系及有关计算。3.知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。【学习重点】构成原子的各微粒之间的关系和元素、核素、同位素的关系【学习过程】一、原子核：（一）原子核的构成阅读课本P2-3【原子核的构成】，回答下列问题：1、原子是由和构成的，而原子核由带正电的和不带电荷的构成，二者之间依靠一种特殊的力结合在一起。2、对某一个原子来说核电荷数＝＝【思考】1、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。微粒符号Na+Mn+Mm-质子数1116x核电荷数y电子数18阳离子所带的电荷数=阴离子所带的电荷数=3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子）？为什么？也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）【思考】2、有6个质子6个中子的原子质量数是；某种氧原子含有8个中子其质量数是，要是有10个中子呢？4、原子的表示：通常用表示一个原子，A表示Z表示。微粒符号质子数中子数质量数微粒所带的电荷数电子数88018351－242＋10n-n+【总结】组成原子的有关粒子间的关系可表示：_________原子__________(二)核素【阅读第4-5页后完成下列问题】1、元素是，元素的种类由决定。【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考质子数中子数质量数氕氘氚①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素:。几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢，碳，氧，氯，铀【思考】3、核素的种类是由决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数？【思考】4、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类？为什么？；是否所有的元素都有多种核素？3、同位素：。它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是制造氢弹原料的是，制造原子弹和核反应堆燃料的是。【思考】5、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？【思考】6、下列微粒表示了几种元素；几种核素；与H互为同位素的是；H2与D2是同位素吗；O2与O3是什么关系？总结：元素、核素、同位素的概念及相互关系【巩固练习】1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2223．下列互为同位素的是（）A．T与DB．与C．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧4．下列对于核素的说法中正确的是（）。A．核素是指质量数相同的微粒B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒5．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）。A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数6.、、、H+、H2是可以表示为（）。A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子7．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数确定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数比与HCl中35Cl与37Cl两种核素的个数比相等A．③B．④C．②⑤D．①解析：元素的定义中有两个要点：a.质...
