高中化学 专题1第一单元 核外电子排布与周期律 元素周期律学案 苏教版必修2VIP免费

苏教版化学必修2专题1第一单元核外电子排布与周期律元素周期律学案【我思我学】查一查：元素的原子半径与原子序数的关系？想一想：元素原子核外电子排布与原子序数的关系？议一议：如何比较元素的金属性、非金属性？议一议：元素的性质与元素原子结构的关系？【同步导学】一、评价要点了解：原子结构与元素性质的关系。理解：元素的金属性、非金属性。学会：比较元素金属性、非金属性的强弱。理解：元素周期律的含义。二、方法指引1．如何比较元素的金属性、非金属性？通常情况下，元素的金属性越强，它的单质就越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，它的单质就越容易与氢气化合形成气态氢化物，气态氢化物就越稳定，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。（1）比较元素金属性强弱的依据①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。越易者，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强者，其金属性越强。③金属间的置换反应。一般活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。④金属阳离子氧化性强弱。一般阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。（2）比较元素非金属性强弱的依据①单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与氢气化合越易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性就越强。②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。③非金属单质的置换反应。一般活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。④元素的原子对应阴离子的还原性强弱。阴离子的还原性越强，对应非金属的非金属性就越弱。2．微粒半径大小的比较规律（1）同种元素的微粒半径比较①原子半径大于阳离子半径②原子半径小于阴离子半径③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小（2）不同种元素的微粒半径比较①具有相同电子层数的原子，原子序数越大，原子半径越小（希有气体除外）。②最外层电子数相同的原子，原子序数越大，原子半径越大，其对应的相同价态的离子半径也越大。③对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。三、典型例题例1下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多[分析]此题考查元素性质的递变规律，解答此类题应严格遵循元素周期律的递变关系，把握好核外电子排布与原子半径、元素化合价、元素金属性、元素非金属性的关系。根据元素周期律可知，随着原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。[答案]C例2下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能[分析]能说明金属A比金属B活泼性强弱的依据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度，而非失去电子的多少。D项中A能从酸中置换出H2，说明A易失去电子，而B不能从酸中置换出H2，说明B比A难失去电子，进而说明A的金属性强。[答案]D【随堂检学】1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列元素中，原子半径最大的是()A.锂B.钠C.氟D.氯3．下列叙述中,错误的是()A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44．下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是()A．Na、Mg、AlB．Cl、S、PC．Be、N、FD．Cl、Br、I5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na6．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()A．H2RO3B．H2RO4C．HR...