第3课时物质的量浓度发展目标体系构建1．理解物质的量浓度的概念。2．了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，体会物质的量浓度的应用。3．了解溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。4．能从物质的量角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用。一、物质的量浓度微点拨：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。二、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器(1)容量瓶微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项：(1)使用前一定检查是否漏水。(2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。(3)在填写配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器时，容量瓶一定要注明规格，如××mL容量瓶。(2)其他仪器量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2．配制过程以配制100mL0.4mol·L－1NaCl溶液为例。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。()(2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。()(3)容量瓶使用前不用干燥。()(4)浓度为1mol·L－1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1molNaCl。()(5)22.4LHCl溶于水得1L溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol·L－1。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水C．容量瓶上标有温度、容积和刻度线D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗D3．用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是()A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线C[根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。]有关物质的量浓度的计算表示溶液组成的方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。1．98gH2SO4溶于1L水中配成溶液，就能得到1mol·L－1的H2SO4溶液吗？为什么？提示：不能。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98gH2SO4(即1mol)溶于1L水后，得到的溶液体积不再为1L，故H2SO4的物质的量浓度不是1mol·L－1。2．在1mol·L－1H2SO4溶液中H＋和SO的浓度各是多少？提示：设溶液的体积为1L，H2SO4的物质的量为1mol·L－1×1L＝1mol，含有的H＋的物质的量为2mol，SO的物质的量为1mol，故H＋的浓度为2mol÷1L＝2mol·L－1；SO的浓度为1mol÷1L＝1mol·L－1。3．从1L1mol·L－1的稀硫酸中取出100mL，则取出溶液中H＋的物质的量浓度是多少？提示：由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的100mL溶液中，H＋的物质的量浓度仍为2mol·L－1。4．根据物质的量浓度的定义计算密度为1.84g·cm－3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。提示：1L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：1000cm3×1.84g·cm－3×98%＝18.4×98g。物质的量：＝18.4mol。该浓硫酸的物质的量浓度为＝18.4mol·L－1。质量分数和物质的量浓度的关系式为c＝(ρ单位：g·cm－3)。5．将1L1mol·L－1H2SO4溶液稀释至2L，此时H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？提示：＝0.5mol·L－1。6．将1L1mol·L－1的H2SO4溶液和3L0.5mol·L－1的H2SO4溶液混合，加水至5L，此时硫酸溶液的浓度是多少？提示：＝0.5mol·L－1。1．根据定义式计算2．物质的量浓度与质量分数的关系(1)推导过程。设溶液体积为1L，溶液密度为ρg·mL－1，溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1。则由c＝＝＝mol·L－1。(2)结论：c＝mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。3．溶液稀释和混合的计算：(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1＋c2·V2...
