盖斯定律的应用和反应热的比较在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。[练习]________________________________________1．用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO还原，已知反应后硫元素在氧化产物中的化合价是＋6(以SO形式存在)，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4答案：D2．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价答案：B3．已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO参加反应时，共转移0.4mol电子。(1)反应中氧化剂为________；(2)RxO中的x＝________；(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。解析：由0.2molRxO转移0.4mole－，即1molRxO转移2mole－；1molMnO转化成1molMn2＋时转移5mole－，所以方程式中RxO和MnO计量系数之比为5∶2，再结合H、O元素守恒及电荷守恒，该反应为：5RxO＋2MnO＋16H＋===5xRO2＋2Mn2＋＋8H2O，所以x＝2。当5molRO参加反应时由16molH＋参加反应，那么当0.2molRO参加反应时，有0.64molH＋参加反应。答案：(1)MnO(2)2(3)0.64mol
