高中化学 2.2.2电解质在水溶液中的反应学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第2课时电解质在水溶液中的反应1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。6．SO的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。1．怎样检验OH－？提示：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红2．怎样检验H＋？提示：①紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红②使用锌粒，产生气泡，气体可燃3．怎样检验：CO？提示：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊4．怎样检验Cu2＋？提示：NaOH溶液，产生蓝色沉淀5．怎样检验Fe3＋？提示：用NaOH溶液，产生红褐色沉淀离子反应[新知探究]探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红变浅至无色分析稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋、OH－结合生成难电离的水、SO、Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低探究2离子反应(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。(2)复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。(3)实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。[必记结论](1)固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。(2)常见难电离的物质：①弱酸：亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；③水。(3)常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。[成功体验]1．判断正误。(1)只要生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。()(4)任何化学反应都是离子间的反应。()(5)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。()(6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应()解析：2H2O=====2H2↑＋O2↑，有气体生成但不是离子反应。有离子参加或生成的化学反应都是离子反应，溶液中离子的浓度可能变小，也可能增大，如Na与H2O的反应，由于生成了强碱NaOH，溶液中离子浓度增大；H2与O2、H2与Cl2的反应等不是离子反应。复分解反应有沉淀或气体或水生成之外，还可有弱酸弱碱等难电离的物质生成。如稀HCl和NaClO反应，HCl＋NaClO===NaCl＋HClO。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH为强电解质，电离生成Na＋和OH－。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√离子方程式[新知探究]探究1定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。探究2意义(1)表示一定物质间的某个反应；(2)表示同一类型的离子反应。探究3书写步骤[必记结论]化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：(1)易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。(2)微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。[成功体验]2．(好题共享·选自苏教版教材P55·T1)根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。________________________________________________________________________(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。________________________________________________________________________(3)碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应。__________________________________________________________________...