第一课时氯气的生产原理【教学目标】了解氯碱工业的基本原理和方法、氯气的实验室制备。【教学重点】氯碱工业的基本原理【教学难点】氯碱工业的基本流程。【教学方法】参观访问、观看录像与自学相结合。【学习导航】一、氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业。1、〖观察与思考〗电解饱和食盐水思考:(1)电解饱和食盐水与电解水比较：溶质不同，现象会相同吗?溶液中存在哪些粒子？(2)电解饱和食盐水装置的结构：实验现象结论（1）U形管中两极上均有气泡产生有气体生成（2）有尖锐的爆呜声，气体被点燃有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成（4）滴加酚酞溶液，阴极附近溶液变红有碱性物质生成〖结论〗2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑二、氯气的实验室制法（一）、反应原理注意:1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。（二）、实验装置思考：1、一套完整的装置应包括四个部分装置装置装置装置1、发生装置固+液(加热)型有关仪器名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。装配原则：自下而上思考：1、本实验装置有何不足？2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去？2、净化装置3、气体收集和尾气处理装置1、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法收集？2、氯气有毒，不能排放到空气中，应如何处理？实验室制备氯气的装置图思考：仪器的装配原则？。（三）、氯气的检验：氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口检验，如试纸变蓝则表明已收集满。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)(四)、制备氯气的其它反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O【课后练习】1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl32、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A.H2和CO2B.H2和O2C.Cl2和CO2D.Cl2和H22.能用来干燥Cl2的干燥剂是A.浓H2SO4B.苛性钠C.无水氯化钙D.生石灰3、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得Cl2中，可能含有气体杂质是①CO2HClH②③2OO④2A.B.C.D.①②③②③④②③②④2、已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似。试完成下列反应：(CN)①2＋NaOHMnO②2＋HSCN△3、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。(1)指出上述图中的各处错误①②③④(2)在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作用是①饱和食盐水的作用②浓H2SO4的作用。③氢氧化钠的作用。
