高中化学《化学反应的快慢和限度》学案4 鲁科版必修2VIP专享VIP免费

第二节《化学反应的快慢和限度》学案学习目标（一）知识与技能目标了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。2、通过“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养理论联系实际、勤奋好学的学习热情。学习重点、难点（一）知识上重点、难点化学平衡的建立。（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。学习过程：质疑：在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。二、化学反应的限度回顾：结合H2+I22HI，N2+3H22NH3反应特点，回答什么叫可逆反应？理解可逆反应的定义应注意什么？总结：可逆反应：注意：质疑：氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？质疑、讨论：常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？阐述：常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。质疑、探讨：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？请在下图中画出反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反应速率和反应时间的关系图。分析：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？2.化学平衡定义：质疑：化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？逆：等：定:动：变：质疑：化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？观察·思考：温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？结论：化学平衡移动：，这叫化学平衡的移动。实验探究：浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响实验现象结论0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等体积混合1mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等体积混合0.01mol/LFeCl3和1mol/LKSCN等体积混合压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。如何解释上述颜色的变化？讨论：催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？结论：化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向移动压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向移动温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向移动催化剂：化学平衡移动概述：通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反应，即反应的快慢和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关，但外界条件的变化对反应的快慢和限度会产生影响，因...