高中化学 专题4 烃的衍生物 第2单元 醇酚（第1课时）醇的性质和应用学案 苏教版选修5-苏教版高二选修5化学学案VIP免费

第二单元醇酚第1课时醇的性质和应用1．了解醇的组成、结构和分类。2．理解乙醇的主要化学性质及其应用。(重点)乙醇的组成、结构、性质及其应用[基础·初探]教材整理乙醇的结构、性质与应用1．醇类与酚类结构上的差异(1)醇与酚类的官能团均是羟基(—OH)。(2)醇类：羟基(—OH)连接在饱和碳原子上。酚类：羟基(—OH)连接在苯环或其他芳环碳原子上。(3)常见实例：醇类有胆固醇，肌醇、维生素A、甘油等，酚类有丁香油酚，维生素E等。2．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂乙醇结构式及化学键(1)乙醇与活泼金属如Na的反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，e键断(2)乙醇与氢卤酸如HBr的反应，化学方程式为CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2—Br＋H2O，d键断R—OH与HX反应方程式为R—OH＋HX――→R—X＋H2O，可用于制卤代烃。(3)乙醇的脱水反应①分子内脱水(属于消去反应)化学方程式为CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O，a、d键断，可用于实验室制乙烯。浓H2SO4作用为催化剂和脱水剂。②分子间脱水(属于取代反应)化学方程式为2CH3CH2OH――→CH3CH2OCH2CH3＋H2O，d、e键断，可用于实验室制乙醚。浓H2SO4作用为催化剂和吸水剂。说明：乙醇脱水反应除了用浓H2SO4作催化剂外，也可用Al2O3(400_℃左右)或P2O5等催化剂。(4)乙醇的催化氧化(Cu或Ag作催化剂)方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，c、e键断，可用于制乙醛。(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。()(2)从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4。()(3)乙醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。()(4)乙醇既能发生消去反应生成乙烯又能催化氧化生成乙醛。()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√[合作·探究]乙醇的主要性质实验探究[探究问题]1．乙醇与氢卤酸反应生成卤乙烷，根据教材P68“观察与思考”和图48思考探究(1)试剂混合时能否先加浓H2SO4再加蒸馏水？为什么？【提示】否，避免暴沸。(2)图48中通入试管Ⅱ中的导管较长的作用是什么？烧杯中水的作用是什么？【提示】冷凝生成溴乙烷；冷凝溴乙烷。(3)试管Ⅱ中的现象是什么？【提示】液体分层，下层为油状液体。(4)写出化学方程式并注明反应类型。【提示】CH3CH2OH＋H2SO4＋NaBr――→CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O取代反应2．乙醇的脱水反应，根据教材P69“活动与探究”和图49思考探究。(1)P2O5在本实验中起了哪些作用？如果换用浓H2SO4，其主要作用有哪些？【提示】催化剂和吸水剂，催化剂和脱水剂。(2)图49中水和酸性KMnO4溶液的作用是什么？【提示】验证脱水产物。(3)实验条件下，可能发生的脱水反应有哪些？【提示】CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O2CH3CH2OH――→CH3CH2OCH2CH3＋H2O[核心·突破]1．乙醇与HBr的反应实验问题(见教材实验)(1)实验现象：反应过程中试管Ⅱ内有气泡产生，反应结束后，在试管Ⅱ中生成不溶于水的油状液体。(2)注意事项：①实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸是因为98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应生成溴单质。②长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水对溴乙烷起到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇。(3)卤代烃检验方法将油状液体放入试管中，加入少量NaOH溶液，加热，冷却，加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液。如果出现淡黄色沉淀，则证明生成了溴乙烷。2．浓H2SO4作催化剂乙醇的脱水反应实验步骤①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸；②加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象实验装置实验现象KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色注意事项①浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，浓硫酸和乙醇的体积比以3∶1为宜；②混合浓硫酸与乙醇时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌；③要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时暴沸；④加热混合液时要迅速升高温度并稳定在170℃左右；⑤氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质⑥140℃时生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)[题组·冲关]题组1乙醇的结构与性质1．下列乙醇的化学性质...