高中化学 第3节 物质的量浓度（第3课时）导学案 新人教版必修1VIP免费

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二预习内容1物质的量浓度概念，计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2该如何配制一定物质的量浓度溶液。课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。二学习过程：1.本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。2阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：3符号：表示。4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？2天平使用时的注意事项3配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。三反思总结：1计算公式：①②c=③c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签四.当堂检测练习：(一)选择题.1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度A.相同B.无法比较C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（...