第四节第三课时硝酸【导学目标】1、掌握硝酸的强酸性
2、掌握硝酸的不稳定性、强氧化性
3、了解硝酸的物理性质、保存及重要用途
【学习重点】硝酸的强氧化性
【知识回顾】写出下列物质转化中的化学方程式：N2→NH3→NO→NO2→HNO3一、HNO3的物理性质纯硝酸是色，挥发，有气味的液体，比水，溶于水
含HNO3质量分数为69％为浓硝酸；含HNO3质量分数在98％以上的硝酸成为发烟硝酸
【思考】一瓶浓HNO3敞口放置在空气中一段时间后会有何变化
二、HNO3的化学性质1、酸的通性HNO3的电离方程式①使酸碱指示剂边变色：使紫色石蕊试剂变色，酚酞色
②与金属氧化物反应：CaO+HNO3=③与碱反应：HNO3+NaOH=④与盐反应：Na2CO3+HNO3=2、不稳定性纯的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热会分解，硝酸越浓或温度越高、光强度越高，越易分解
4HNO3=======2H2O+4↑+O2↑【思考】1、硝酸该如何保存
2、实验室里的浓硝酸常呈黄色，为什么
如何除去黄色
3、HNO3的强氧化性（1）与金属反应（除Pt、Au外的大多数金属都能被硝酸氧化）写出反应方程式：△或光照①Cu与稀HNO3反应②Cu与浓HNO3反应【思考】1、金属与硝酸反应中，HNO3表现出什么性质
HNO3中元素的化合价是如何变化的
2、比较①②反应，硝酸的氧化性与其浓度是否有关系
3、，为什么常温下可以用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸
4、写出下列反应方程式：Ⅰ少量的Fe粉与稀硝酸反应Ⅱ过量的Fe粉与稀硝酸反应结论：与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成价态
（2）与非金属反应C+4HNO3(浓)===S+6HNO3===H2SO4+↑+2H2O上述反应中HNO3表现出性
【思考】酸的氧化性和氧化性酸有什么区别
4、用途△△
