pH的计算基础夯实1.下列说法正确的是()A.pH=0的溶液不存在B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小解析:由pH=-lgc(H+)知,pH=0时,c(H+)=1mol·L-1,A项错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能取整数,B项错误;100℃时,中性溶液的pH<7,C项正确;酸溶液稀释时,溶液的pH增大,D项错误。答案:C2.如下图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()解析:胃液中含有HCl,有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释,其酸性减弱,pH增大。但溶液再稀也保持酸性,则pH一定小于7。A图像符合题意。答案:A3.25℃时的下列溶液中,碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液解析:c(OH-)越大,溶液的碱性越强。A项中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1,B项中c(OH-)=0.12mol·L-1,C项中c(OH-)=0.1mol·L-1,D项中为1.0×10-4mol·L-1,故B项中溶液的碱性最强。答案:B4.把pOH定义为pOH=-lgc(OH-),则弱碱溶液中c(OH-)可表示为()A.B.10pHC.10-pHD.10pH-14解析:因为KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,pOH=-lgc(OH-)=-lg=14-pH,故c(OH-)=10pH-14。答案:D5.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为()A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1解析:由水电离的c(H+)=1×10-pH=1.0×10-12mol·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12mol·L-1。答案:D6.常温下,将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为()A.1∶2B.1∶200C.1∶50D.1∶100答案:B7.常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)最接近于()A.(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14+5×10-5)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1解析:c(OH-)=mol·L-1=5.05×10-5mol·L-1c(H+)=mol·L-1≈2×10-10mol·L-1。答案:D8.常温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液与0.06mol·L-1H2SO4溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:混合后,酸过量,c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2.0。答案:B9.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是()(导学号52110091)A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性解析:B项,加酸后,c(H+)变大,c(OH-)变小,但温度不变,KW不变,正确;C项,加入NH4Cl后,温度不变,KW不变,错误;D项,温度为T时,KW=1×10-12,pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,pH=10的KOH溶液,c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1,等体积混合后,恰好完全反应,所以溶液应该呈中性,正确。答案:C10.下列叙述正确的是()A.100℃纯水的pH=6,所以水在100℃时呈酸性B.常温下,pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7解析:A选项中因为是纯水,不管其pH为多少都呈中性;B选项中盐酸是强酸,所以每稀释10倍pH增大1,故pH=4;C选项中将0.2mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后,溶液的浓度变为0.1mol·L-1,但由于醋酸是弱酸,所以pH大于1;D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以溶液呈中性。答案:D11.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是,pH由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为。(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。解析:(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以物质的量浓度相同时,c(H+)大小关系为:b>a>c。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。(3)c(H+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大...
