第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。学习过程一、电解质及其电离1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。例如：。2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。这个过程可以简单表示如下：判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl－HCl+H2O－HCl－H2SO4－HNO3－二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；[来%(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。[3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。三、学习提示：1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是。导学案参考答案一、酸碱盐在水溶液中的电离1.导电的化合物、NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl=Na＋＋Cl－HCl+H2O=H3O＋+Cl－HCl=H＋+Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－二、电解质的电离1．水溶液熔融状态自由移动的离子2．(1)H2SO4===2H＋＋SO(2)NaOH===Na＋＋OH－(3)CuSO4===SO＋Cu2＋3．H＋OH－4．自由移动的离子三、学习提示：1.自由移动2.电解质3.化合物本身电离产生4.电解质非电解质四、检测题1.下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质2.对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3.下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋SOB．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO4.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐5.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是()①Na+和Cl-的半径不同②水分子中氢和氧的半径不同③Na+和Cl-周围的水分子数不同④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的⑥溶于水的NaCl不完全电离⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的A.④⑥B.①②③C.④⑤⑦D.①③④⑥6.下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多检测题参考答案1.【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。【答案】A2.【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生...
