第2课时化学键与化学反应中的能量变化1．了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质
2．知道常见的放热反应和吸热反应
3．了解化学反应中能量变化的实质
(重难点)化学键与化学反应中的能量变化[基础·初探]1．化学反应中能量变化的实验探究(1)活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应时吸收能量(2)结论：每个化学反应的发生都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量
2．化学反应中能量变化的原因分析(1)微观角度化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
断裂旧键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力；形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不相等
所以化学反应一定伴随能量变化
(2)宏观角度化学反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程
[探究·升华][思考探究]1．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示
从成键断键的角度解释该反应是放热反应还是吸热反应
【提示】断裂旧键吸收(436＋243)kJ·mol－1的能量，形成新键释放(431＋431)kJ·mol－1的能量，该反应为放热反应
2．化学反应中，反应物和生成物总能量是否相同
从该角度解释H2＋Cl2===2HCl为什么是放热反应
【提示】一定不相同
H2＋Cl2===2HCl放热的原因是1molH2和1molCl2的
