高三化学 第九章 第一节 甲烷 乙烯 苯学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

甲烷乙烯苯考点(一)常见烃的结构与性质【精讲精练快冲关】[知能学通]1．甲烷及烷烃的结构和性质(1)有机物：含碳元素的化合物(CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)，仅含C、H两种元素的有机物称为烃。(2)甲烷的结构和性质①组成和结构分子式结构式结构简式球棍模型比例模型空间构型CH4CH4正四面体②物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气体无味比空气小难溶于水③化学性质化学性质化学方程式或说明备注稳定性甲烷性质较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应甲烷与氯气混合后，在光照条件下反应，混合气体的黄绿色逐渐变浅直至消失，试管壁出现油状小液滴，试管中产生少量白雾。取代产物一氯甲烷常温下呈气态，与氯气继续发生取代反应，可获得常温下均呈液态、难溶于水的取代产物氧化反应CH4＋2O2――→CO2＋2H2O(淡蓝色火焰)取代反应CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl(3)烷烃概念碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)。烷烃的通式为CnH2n＋2结构特点每个碳原子都达到价键饱和，仅存在碳碳单键和碳氢单键物理性质常温下C1～C4的烷烃为气体，C5～C11的烷烃为液体，Cn(n>11)的烷烃为固体。烷烃分子中的碳原子数越多，熔、沸点越高；相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔、沸点越低。烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂化学性质①稳定性：烷烃性质较稳定，与常见强酸、强碱或强氧化剂不反应；②取代反应：光照或加热条件下能与卤素单质发生取代反应；③燃烧：烷烃(CnH2n＋2)燃烧的通式为CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O习惯命名①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n>10时，用汉字数字表示；②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。如CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷2.乙烯和苯(1)乙烯①组成和结构分子式结构式结构简式球棍模型比例模型空间构型C2H4CH2==CH2平面形②物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气体稍有气味略小于空气难溶于水③化学性质化学性质化学方程式或说明备注氧化反应a.使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成CO2；b．可燃性：CH2CH2＋3O2――→，现象是火焰明亮，伴有黑烟a.鉴别甲烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液或溴水，能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是乙烯；b．除去甲烷中的乙烯用溴水，而不能用酸性高锰酸钾溶液；c．聚乙烯中不含有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色加成反应a.与溴的四氯化碳溶液或溴水反应：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，现象是溴的四氯化碳溶液或溴水褪色；b．CH2===CH2＋H2――→CH3—CH3；c．CH2===CH2＋HCl――→CH3—CH2Cl；d．CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH加聚反应CH2—CH2(2)苯①组成和结构分子式结构式结构简式比例模型空间构型成键特点C6H6平面正六边形碳碳键是一种介于单双键之间的独特的键②物理性质颜色状态气味密度水溶性熔沸点毒性无色液体特殊气味比水小难溶于水低有毒③化学性质化学性质化学方程式或说明备注氧化反应a.燃烧：2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O；b．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯燃烧火焰明亮，带有浓烟取代反应苯易发生取代反应，难发生加成反应加成反应与H2反应：[题点练通]常见烃的性质及应用1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ)1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA()(2)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA()(3)(2018·全国卷Ⅲ)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同()(4)(2017·全国卷Ⅲ)环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别()(5)(2017·全国卷Ⅲ)水可以用来分离溴苯和苯的混合物()(6)(2016·全国卷Ⅰ)2甲基丁烷也称为异丁烷()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.(2018·全国卷Ⅱ)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()解析：选D甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2...